题目内容

2．如图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是（　　）
A．仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热
B．温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处
C．直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D．石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石

分析 A．锥形瓶可间接加热；
B．温度计测定馏分的温度；
C．球形冷凝管冷凝效果要优于直形冷凝管，但球形冷凝管可以存留部分液体，
D．加热液体易发生剧烈沸腾．

解答 解：A．仪器甲是锥形瓶，不能直接用酒精灯加热，故A错误；
B．温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C．球形冷凝管，它的冷凝效果要优于直形冷凝管，但不能用于组装成蒸馏装置，冷凝后的液体残留在球形区域，故C错误；
D．石油蒸馏、制蒸馏水时均需要加沸石，防止暴沸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握实验装置、实验技能、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸馏原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．在化工生产常用的3种有机物①乙烯、②乙醇、③油脂中，可用于制取肥皂的是③（填序号，下同），可用来衡量一个国家石油化工发展水平的是①，可与水以任意比互溶的是②．
13．NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
B．已知反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2，则转移2NA个电子
C．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子
10．某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．

①M区发生的电极反应式为N2H4-4e-═N2↑+4H+．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为0.5g（假设溶液电解前后体积不变）．
17．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应．
（2）B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（3）D的结构简式为CH3COCH3，分子中最多有6个原子共平面．
（4）E的化学名称为2-甲基2-丙烯酸．
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有8种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH（写出其中一种的结构简式）．
（6）聚乳酸（  ）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线．（示例：反应条件X$\stackrel{反应条件1}{→}$Y$\stackrel{反应条件2}{→}$Z …）
7．容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数．下列判断不正确的是（　　）
A．图2 中反应速率最快的是容器丙
B．图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂
C．图l 中容器乙0～5 min时间内v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
D．图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5
14．磷能形成多种含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子．
①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH2PO2，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②若25℃时，Ka（H3PO2）=1×10-2，则0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2．
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用．
②NaH2PO3溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”）．
（ 3 ） 25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13．足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO4-．
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的顺序为H3PO3＞H3PO2＞H3PO4（用酸的分子式表示）．
11．某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　）
A．分子式为C14H18O6B．含有羟基、羧基和苯基
C．能发生取代反应D．能使溴的水溶液褪色
3．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反应来说：
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min 建立平衡，此时测得 SO3浓度为 0.8mol•L-1，该条件时反应的平衡常数K=160L•mol-1．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有B（填字母）．
A．升高温度B．降低温度C．增大压强        D．移出生成的SO3
（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和 4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．SO2的转化率和O2的转化率相等     
B．容器内压强保持不变
C．v（SO2）逆=2v（O2）正
D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡向右移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

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