Question

13．N_A表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

• A． 1 L 0.1 mol/LNaHSO₄溶液中含有0.1 N_A个HSO₄^-
• B． 已知反应：5Cl^-+ClO₃^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，每生成71g Cl₂，则转移2N_A个电子
• C． 乙烯（C₂H₄）和环丙烷（C₃H₆）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4N_A个
• D． 标准状况下，22.4LCCl₄中含有N_A个CCl₄分子

Answer 1

分析 A、硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；
B、反应5Cl^-+ClO₃^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O生成3mol氯气，转移5mol电子；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH₂；
D、标况下四氯化碳为液体．

解答 解：A、硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故1L0.1mol/L的硫酸氢钠溶液中无硫酸氢根离子，故A错误；
B、反应5Cl^-+ClO₃^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O生成3mol氯气，转移5mol电子，故当生成71g氯气即1mol氯气时转移$\frac{5}{3}$N_A个电子，故B错误；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH₂，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含4N_A个H原子，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．