某有机物的结构简式如下.下列关于该有机物的说法中错误的是( )A．分子式为C14H18O6B．含有羟基.羧基和苯基C．能发生取代反应D．能使溴的水溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　）

	A．	分子式为C₁₄H₁₈O₆		B．	含有羟基、羧基和苯基
	C．	能发生取代反应		D．	能使溴的水溶液褪色

分析由结构可知分子式，分子中含-OH、-COOH、碳碳双键，结合醇、羧酸、烯烃的性质来解答．

解答解：A．分子式为C₁₄H₁₈O₆，故A正确；
B．不含苯环，官能团为-OH、-COOH、碳碳双键，故B错误；
C．含-OH、-COOH，均可发生取代反应，故C正确；
D．含碳碳双键，能使溴的水溶液褪色，故D正确；
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构中不含苯环，题目难度不大．

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1．下列无色溶液中，能大量共存的一组是（　　）

	A．	Na⁺ Cu²⁺ Cl^- SO₄^2-		B．	Na⁺ Ca²⁺ CO₃^2- NO₃^-
	C．	Na⁺ H⁺ Cl^- NO₃^-		D．	K⁺ H⁺ SO₄^2- OH^-

2．如图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热
	B．	温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处
	C．	直形冷凝管可用球形冷凝管代替
	D．	石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石

19．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5N_A
	B．	20gH₂¹⁸O中含有的质子数为10N_A
	C．	12g金刚石中含有的共价键数为2N_A
	D．	标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5N_A

6．利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图：

已知：FeS₂难溶于水，不与H₂SO₄反应，在“还原”步骤中，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS₂还原，其中反应Ⅰ为FeS₂+14Fe³⁺+8H2O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．
（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②抑制Fe³⁺水解．
（2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）加入FeS₂“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe³⁺+FeS₂=3Fe²⁺+2S．滤渣的主要成分是FeS₂、S和SiO₂ （填
化学式）
（4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂=4FeOOH↓+8NH₄⁺+2H₂O．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是Fe₂O₃（填化学式）．
（5）滤液中溶质是Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄（填化学式）．

16．已知铜的配合物A（结构如图1）．请回答下列问题：

（1）Cu的简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．其中氮原子的杂化轨道类型为sp³
（3）配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目之比是1：2；N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为

．
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角大于（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来．
（5）立方氮化硼（如图3）与金刚石结构相似，是超硬材料．立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为4：1；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，如图4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B（0，0，0）；B（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；B（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）等．则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$、$\frac{1}{4}$、$\frac{1}{4}$）．

环境监察局常用“定电位”NO_x传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“对电极”是负极
	B．	“工作电极”上发生的电极反应为NO₂+2e^-+2H⁺═NO+H₂O
	C．	传感器工作时H⁺由工作电极移向对电极
	D．	对电极的材料可能为活泼金属锌

11．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ•mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O	H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1076	465	x

则x=413．
（2）若T℃时将6molCO₂和 8molH₂充入2L密闭容器中发生反应②，测得H₂的物质的量随时间的变化如图1中状态Ⅰ（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H₂的物质的量是6mol．

①T℃时状态I条件下，0--3min内CH₃OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min）（保留两位有效数字），
平衡常数K=0.5；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H₂的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强．
③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是abc
a．容器中压强不变
b．CO₂和水蒸气的体积比保持不变
c．v正（H₂）=3v逆（CH₃OH ）
d．气体的密度不再随时间的改变而变化
④CO与H₂在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A
A．温度：T₁＜T₂＜T₃
B．正反应速率：v（a）＞v（c）；v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO、2molH₂发生反应①，如图3所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时H₂的浓度c （H₂）甲＞c（H₂）乙．

12．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

	A．	镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
	B．	用过量氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺
	C．	FeCl₂溶液中混有少量的FeCl₃：加入足量的铁粉后过滤
	D．	Al（OH）₃中混有少量Mg（OH）₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤