题目内容
四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．
（1）写出B原子的电子排布式 ．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其是 ．
（3）D的最高价氧化物的电子式： ．高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式 ，该反应的平衡常数表达式K= ．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 ．
（5）分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
?”表示氢原子，小黑点“
”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是 （填写序号）；
在②的分子中有 个σ键和 个π键．
（6）已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为
（→表示共用电子对由N原子单方面提供）． 请画出N4H44+的结构式 ．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104s1， 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
（3）D的最高价氧化物的电子式：
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
（5）分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“?”表示氢原子，小黑点“
”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是
在②的分子中有
（6）已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为
（→表示共用电子对由N原子单方面提供）． 请画出N4H44+的结构式考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素，据此解答．
解答：
解：依据分析可知：A为氮，B为硫，C为铜，D为碳，
（1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4；
（2）N元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高，
故答案为：高；氨气分子之间存在氢键；
（3）C的最高价氧化物为二氧化碳，CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，CO具有还原性，高温下还原氧化铁生成二氧化碳和Fe，化学反应方程式为：3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g），该反应的平衡常数K=
，
故答案为：；3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g）；K=
；
（4）C元素的硫酸盐为CuSO4，A元素的氢化物水溶液为氨水，向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水，生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合，
故答案为：[Cu（NH3）4]SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合；
（5）①、中心原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，
②、中心原子成2个单键、1个三键，没有孤对电子，杂化轨道数为2，采取sp杂化，空间构型为直线形，
③、中心原子成4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，正四面体形，
④、中心原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间构型为V形，
在②的分子中有2个单键、1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，故答案为：④；3；2；
（6）由于NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，据此推断得出：N4H44+的结构式为：
，故答案为：．
（1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4；
（2）N元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高，
故答案为：高；氨气分子之间存在氢键；
（3）C的最高价氧化物为二氧化碳，CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，CO具有还原性，高温下还原氧化铁生成二氧化碳和Fe，化学反应方程式为：3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g），该反应的平衡常数K=| c3(CO) |
| c3(CO2) |
故答案为：
；3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g）；K=| c3(CO) |
| c3(CO2) |
（4）C元素的硫酸盐为CuSO4，A元素的氢化物水溶液为氨水，向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水，生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合，
故答案为：[Cu（NH3）4]SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合；
（5）①、中心原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，
②、中心原子成2个单键、1个三键，没有孤对电子，杂化轨道数为2，采取sp杂化，空间构型为直线形，
③、中心原子成4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，正四面体形，
④、中心原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间构型为V形，
在②的分子中有2个单键、1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，故答案为：④；3；2；
（6）由于NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为
，据此推断得出：N4H44+的结构式为：，故答案为：．
点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及知识点内容较多，综合性较强，属于中等难度的题目．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案
相关题目
我国的PM2.5大气环境质量标准即将出台．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长，因而对人体健康和大气环境质量影响更大．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、灰霾主要由PM2.5组成 |
| B、PM2.5颗粒直径小，表面积大，吸附能力强，吸附有毒物会增强它的毒性 |
| C、目前我国空气污染指数（API）指标数值范围只包含二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和可吸入颗粒物（PM10）三个指标 |
| D、PM10为可吸入性颗粒，将其纳入空气污染指数（API），是因为其危害比PM2.5更大 |
面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A、以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z |
| B、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| C、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| D、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | ||
| B、含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32- | ||
C、
| ||
| D、加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32- |