Question

20．T℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．在该温度下，下列说法中不正确的是（　　）

• A． a点和b点对应的K_sp（AgCl）相等
• B． K_sp（AgCl）=2×10^-10
• C． 可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点
• D． 已知K_sp（AgI）=8.5×10^-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10^-7

Answer 1

分析 在相同温度下，AgCl的溶度积为定值，随着浓度Cl^-的增大，Ag⁺浓度逐渐减小，位于曲线的点a、b为平衡状态，即溶液达到饱和，c为不饱和状态，以此解答该题．

解答 解：A．在相同温度下，K_ap相同，所以a点和b点对应的K_sp（AgCl）相等，故A正确；
B．由图象可知，AgCl的溶度积常数Ksp=1×10^-5×2×10^-5=2×10^-10，故B正确；
C．蒸发溶液，Ag⁺浓度和Cl^-浓度都增大，不可能为c点达到b点，故C错误；
D．当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I^-）和c（Cl^-）均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgI）}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{8.5×1{0}^{-17}}{2×1{0}^{-10}}$=4.25×10^-7，故D正确．
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意义，根据图象中的数据计算溶度积常数，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．