题目内容

12．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L-1、c（B）=0.200mol•L-1及c（C）=0mol•L-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．0min时，三个实验的瞬间速率相同
B．不考虑温度影响，10min时，实验③的瞬间速率最快
C．0～20min内，实验①、②化学平均速率相等
D．实验①、②相比，实验②可能加了催化剂

分析 与①比较，②反应速率增大，但与①处于同一平衡状态，则②应为加入催化剂，与①比较，③反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度．
A．化学反应速率除了受浓度的影响之外，还受到温度、催化剂等条件的影响；
B．不考虑温度影响，反应物浓度越小，说明转化浓度越大，化学反应速率越大；
C．在反应达到化学平衡状态前，实验②的化学反应速率大于实验③，达到平衡后相等；
D．与①比较，②反应速率增大，但与①处于同一平衡状态，则②应为加入催化剂．

解答 解：A．0min时，三个实验中反应物的浓度相等，但影像化学反应速率的因素较多，因此瞬间速率不一定相同，故A错误；
B．不考虑温度影响，10min时，实验③的反应物浓度最小，即转化浓度越大，化学反应速率越快，且瞬时速率无法计算，故B错误；
C．在反应达到化学平衡状态前，实验②的化学反应速率大于实验③，达到平衡后相等，故C错误；
D．与①比较，②反应速率增大，但与①处于同一平衡状态，则②应为加入催化剂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意分析曲线的变化特点，把握影响化学平衡以及反应速率的因素，注意温度对平衡的影响．

练习册系列答案
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2．芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150．
已知：（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸
（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷．
请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是羧基，D转化为E的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑．
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（4）E在一定条件下可转化为D，反应的化学方程式是+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．
（5）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是n+n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O．
3．在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/mol
SO2O2SO3
Ⅰ恒温恒容2101.2
Ⅱ绝热恒容002a
Ⅲ恒温恒压210 b
A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2
B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同
C．容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），则此时ν正＜ν逆
20．T℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．在该温度下，下列说法中不正确的是（　　）
A．a点和b点对应的Ksp（AgCl）相等
B．Ksp（AgCl）=2×10-10
C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点
D．已知Ksp（AgI）=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10-7
7．轴烯可用作有机半导体基质材料的掺杂剂，部分轴烯的结构简如图所示．下列说法不正确的是（　　）
碳原子数（n） 6 8 10 12…
 结构简式    …
A．轴烯的通式可表示为CnHn
B．n=100的轴烯分子中含有50个碳碳双键
C．n=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有6种
D．n=8的轴烯分子的同分异构体可能属于芳香烃
17．已知有机物M：．
（1）关于有机物M，下列说法正确的是abcd．
a．M可以与氯气发生取代反应
b．M可以与氯气发生加成反应
c．M在空气中燃烧时伴随着黑烟
d．M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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（3）1molM和H2加最多消耗4molH2．
（4）1molM完全燃烧生成二氧化碳和水，共消耗20molO2．
7．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）下列标志中，应贴在装有NaClO容器上的是D．

NaClO的电子式是．
（2）途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（3）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
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（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三中不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
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（6）常温下HClO的电离常数Ka=3.0×10-8，浓度均为0.5molL-1的NaClO和HClO的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
4．能说明苯不是单双键交替的事实是（　　）
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A．Na2O2B．KClC．H2SD．N2

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