题目内容

11．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如图所示．下列有关曲酸的叙述不正确的是（　　）
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．既能发生酯化反应又能发生氧化反应
C．1 mol该物质与H2完全加成，需消耗3 mol H2
D．比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种

分析 该分子中含有碳碳双键、醇羟基、醚键、羰基，具有烯烃、醇、醚和酮的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应等，据此分析解答．

解答 解：A．该分子中含有碳碳双键、碳氧双键，具有烯烃结构，亚甲基具有甲烷结构，则分子中所有碳原子可能共平面，故A正确；
B．含有醇羟基，能发生酯化反应，碳碳双键能发生氧化反应，故B正确；
C．碳碳双键和碳氧双键能和氢气在一定条件下发生加成反应，则1 mol该物质与H2完全加成，需消耗3 mol H2，故C正确；
D．该分子的不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，比该物质少一个O原子，则分子式为C6H6O3，该分子的不饱和度=$\frac{6×2+2-6}{2}$=4，属于芳香族化合物含有3个羟基，符合条件的同分异构体有3种，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、烯烃和酮的性质，易错点是D．

练习册系列答案
相关题目
1．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
A．CO2（CO）：通O2，点燃B．CO（CO2）：通过NaOH溶液
C．N2（O2）：通过灼热的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再过滤
2．芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150．
已知：（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸
（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷．
请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是羧基，D转化为E的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑．
（3）C与Cl2在光照条件下1：1反应的有机产物的结构简式是．
（4）E在一定条件下可转化为D，反应的化学方程式是+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．
（5）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是n+n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O．
19．硫酸锌和轻质氧化镁在工业生产及食品添加等领域有重要应用．用高镁菱锌矿（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）进行联合生产．流程如图1：

已知：金属离子沉淀的pH
Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
开始沉淀pH5.99.44.72.77.6
完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
（1）写出浸取过程中产生Fe2+的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）下列说法正确的是acd．
a．用浓盐酸浸取前，将矿石粉碎能够提高浸出速率．
b．试剂X可以选择氨水，pH的范围在8.2～12.4之间．
c．控制温度在90℃以上的目的是为了促进Zn2+的水解．
d．滤渣中加入硫酸后再加入锌粉是为了出去Cu2+．
（3）由Fe2+生成针铁矿渣的离子反应方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+．
（4）从滤液3中获取ZnSO4•7H2O的操作1是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）加入氨水制备氢氧化镁的工艺过程要选择适宜条件．图2为反应温度与Mg2+转化率的关系．
①根据图中所示45℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②50℃以上温度升高，Mg2+转化率下降的原因可能是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．
③为了获取副产品CaCl2，经常用石灰乳代替氨水来制备氢氧化镁．用平衡移动原理解释石灰乳能够制备氢氧化镁的原因石灰乳中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+可以与OH-反应生成更难溶的Mg（OH）2，使得OH-浓度不断下降，平衡右移，最终从Ca（OH）2转化为Mg（OH）2．
6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
16．磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜．
（1）三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼．
①磷原子中存在5种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为M．
②上述反应的化学方程式为BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于
分子晶体（填晶体类型）．
（2）酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的物质称为酸，如H3PO4；酸碱电子理论认为，可以接受电子对的物质称为路易斯酸，如硼酸[B（OH）3]．
①已知pKa=-lgKa，酸性：BrCH2COOH＞CH3COOH．据此推测，
pKa：AtCH2COOH＞ClCH2COOH（填“＞”、“＜”、“=”）
②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子SO42-、ClO4-等合理答案．
③硼酸是一元弱酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B（OH）3加合，生成一个酸根离子，请写出该阴离子的结构简式．（若存在配位键需标出）
（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N-Si-N的键角比Si-N-Si的键角来得大，其原因是N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N-Si-N的键角为109.5°，而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Si-N-Si的键角更小．

（4）磷化硼的晶体结构如图2所示．晶胞中P原子的堆积方式为面心立方最密（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积．若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为$\frac{（11+31）×4}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（列出计算式）
3．在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/mol
SO2O2SO3
Ⅰ恒温恒容2101.2
Ⅱ绝热恒容002a
Ⅲ恒温恒压210 b
A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2
B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同
C．容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），则此时ν正＜ν逆
20．T℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．在该温度下，下列说法中不正确的是（　　）
A．a点和b点对应的Ksp（AgCl）相等
B．Ksp（AgCl）=2×10-10
C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点
D．已知Ksp（AgI）=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10-7
4．能说明苯不是单双键交替的事实是（　　）
A．苯的一氯代物只有一种B．苯的邻位二氯代物只有一种
C．苯的间位二氯代物只有一种D．苯的对位二氯代物只有一种

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