题目内容

5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（　　）
A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大
D．第ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点升高

分析 A．主族元素的族序数等于最外层电子数；
B．周期表中非金属性最强的元素，为F，没有正价；
C．同主族从上到下原子半径增大；
D．ⅠA族碱金属单质，随原子序数增大，熔沸点降低．

解答 解：A．主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素不一定，故A错误；
B．周期表中非金属性最强的元素，为F，没有正价，则不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；
C．同主族从上到下原子半径增大，则同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大，故C正确；
D．ⅠA族碱金属单质，随原子序数增大，熔沸点降低，而第ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高，因晶体类型及作用力不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查周期表和周期律的应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中性质比较方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp3杂化，键角N-Si-N为109°28′，而N原子周围只接3个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp3杂化，但由于孤对电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si-N-Si键小于109°28′．
16．磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜．
（1）三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼．
①磷原子中存在5种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为M．
②上述反应的化学方程式为BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于
分子晶体（填晶体类型）．
（2）酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的物质称为酸，如H3PO4；酸碱电子理论认为，可以接受电子对的物质称为路易斯酸，如硼酸[B（OH）3]．
①已知pKa=-lgKa，酸性：BrCH2COOH＞CH3COOH．据此推测，
pKa：AtCH2COOH＞ClCH2COOH（填“＞”、“＜”、“=”）
②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子SO42-、ClO4-等合理答案．
③硼酸是一元弱酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B（OH）3加合，生成一个酸根离子，请写出该阴离子的结构简式．（若存在配位键需标出）
（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N-Si-N的键角比Si-N-Si的键角来得大，其原因是N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N-Si-N的键角为109.5°，而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Si-N-Si的键角更小．

（4）磷化硼的晶体结构如图2所示．晶胞中P原子的堆积方式为面心立方最密（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积．若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为$\frac{（11+31）×4}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（列出计算式）
13．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂． 某实验小组用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，如图2，下列实验装置中，没有用到的是①④（填序号）

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水 （填“水”或“有机”）相中．
②分液时，为保证液体顺利流下，应先将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体．
（3）制备萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物质等杂质．一般可采用蒸馏法进行提纯．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处．蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用A洗（填所选试剂对应的字母，下同），后用B洗，最后用A洗．
A．水    B．碳酸氢钠溶液    C．乙醇
（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是A，反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度[或c（H+）]降低，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动（从化学平衡的角度进行解释）．
A．高纯水    B．盐酸    C．稀硫酸    D．酒精
（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标 准K2Cr2O7溶液滴定（还原产物是Cr3+，杂质不与K2Cr2O7反应）．现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定．
①滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为20mL．
②产品中氧化铁的含量为$\frac{96}{W}$%（保留三位有效数字）．
（6）我国早期科技丛书《物理小识•金石类》就有煅烧青矾（又名绿矾，FeSO4•7H2O）制氧化铁的记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，据此分析，写出煅烧青矾制氧化铁的化学方程式：2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2+SO3+7H2O．
20．T℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．在该温度下，下列说法中不正确的是（　　）
A．a点和b点对应的Ksp（AgCl）相等
B．Ksp（AgCl）=2×10-10
C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点
D．已知Ksp（AgI）=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10-7
10．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（已知ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．取所的混合液的$\frac{1}{10}$于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-l Na2S203标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），该样品中NaClO2的纯度为$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代数式表示）．
17．已知有机物M：．
（1）关于有机物M，下列说法正确的是abcd．
a．M可以与氯气发生取代反应
b．M可以与氯气发生加成反应
c．M在空气中燃烧时伴随着黑烟
d．M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）1molM与溴的四氯化碳溶液混合，最多消耗Br2的物质的量为1mol．
（3）1molM和H2加最多消耗4molH2．
（4）1molM完全燃烧生成二氧化碳和水，共消耗20molO2．
17．（1）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为形成酸雨．为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果．
（2）工业上常用生石灰来处理煤碳中的SO2，这是利用了SO2属于酸性氧化物的性质．．
（3）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液（2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2+H2）循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法．该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是氯化钠．
②写出反应I的离子方程式：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
18．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
A．它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大
B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

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