Question

13．A、B、C、D是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期原子半径最大的元素；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒．用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置第三周期IA族，D的单质与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）C的离子结构示意图为，A、B、C形成的化合物的电子式为．
（3）B、C形成的化合物可用作供氧剂，写出供氧时发生的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等，则A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；C是第三周期原子半径最大的元素，则C为Na；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒，则D为Cl．

解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等，则A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；C是第三周期原子半径最大的元素，则C为Na；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒，则D为Cl．
（1）C为Na元素，在周期表中的位置：第三周期IA族，氯气与水反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：第三周期IA族；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）C的离子为Na⁺，离子结构示意图为，A、B、C形成的化合物为NaOH，电子式为，
故答案为：；；
（3）B、C形成的化合物可用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，供氧时发生的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语与元素混合性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．