题目内容

8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g
C．1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 NA
D．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为NA

分析 A．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
B．电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气不足依据氯气量计算转移电子数；
D．气体摩尔体积使用对象气体．

解答 解：A.100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有小于0.1NA个CO32-，故A错误；
B．电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故B错误；
C.1molCl2与过量Fe反应，生成氯化铁，生成2mol氯离子，转移的电子数为2 NA，故C正确；
D．标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟悉电解法精炼铜原理、盐类水解规律、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C．化学反应速率为“1 mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/L
D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加
19．硫酸锌和轻质氧化镁在工业生产及食品添加等领域有重要应用．用高镁菱锌矿（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）进行联合生产．流程如图1：

已知：金属离子沉淀的pH
Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
开始沉淀pH5.99.44.72.77.6
完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
（1）写出浸取过程中产生Fe2+的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）下列说法正确的是acd．
a．用浓盐酸浸取前，将矿石粉碎能够提高浸出速率．
b．试剂X可以选择氨水，pH的范围在8.2～12.4之间．
c．控制温度在90℃以上的目的是为了促进Zn2+的水解．
d．滤渣中加入硫酸后再加入锌粉是为了出去Cu2+．
（3）由Fe2+生成针铁矿渣的离子反应方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+．
（4）从滤液3中获取ZnSO4•7H2O的操作1是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）加入氨水制备氢氧化镁的工艺过程要选择适宜条件．图2为反应温度与Mg2+转化率的关系．
①根据图中所示45℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②50℃以上温度升高，Mg2+转化率下降的原因可能是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．
③为了获取副产品CaCl2，经常用石灰乳代替氨水来制备氢氧化镁．用平衡移动原理解释石灰乳能够制备氢氧化镁的原因石灰乳中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+可以与OH-反应生成更难溶的Mg（OH）2，使得OH-浓度不断下降，平衡右移，最终从Ca（OH）2转化为Mg（OH）2．
16．磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜．
（1）三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼．
①磷原子中存在5种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为M．
②上述反应的化学方程式为BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于
分子晶体（填晶体类型）．
（2）酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的物质称为酸，如H3PO4；酸碱电子理论认为，可以接受电子对的物质称为路易斯酸，如硼酸[B（OH）3]．
①已知pKa=-lgKa，酸性：BrCH2COOH＞CH3COOH．据此推测，
pKa：AtCH2COOH＞ClCH2COOH（填“＞”、“＜”、“=”）
②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子SO42-、ClO4-等合理答案．
③硼酸是一元弱酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B（OH）3加合，生成一个酸根离子，请写出该阴离子的结构简式．（若存在配位键需标出）
（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N-Si-N的键角比Si-N-Si的键角来得大，其原因是N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N-Si-N的键角为109.5°，而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Si-N-Si的键角更小．

（4）磷化硼的晶体结构如图2所示．晶胞中P原子的堆积方式为面心立方最密（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积．若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为$\frac{（11+31）×4}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（列出计算式）
3．在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/mol
SO2O2SO3
Ⅰ恒温恒容2101.2
Ⅱ绝热恒容002a
Ⅲ恒温恒压210 b
A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2
B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同
C．容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），则此时ν正＜ν逆
13．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂． 某实验小组用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，如图2，下列实验装置中，没有用到的是①④（填序号）

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水 （填“水”或“有机”）相中．
②分液时，为保证液体顺利流下，应先将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体．
（3）制备萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物质等杂质．一般可采用蒸馏法进行提纯．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处．蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用A洗（填所选试剂对应的字母，下同），后用B洗，最后用A洗．
A．水    B．碳酸氢钠溶液    C．乙醇
（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是A，反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度[或c（H+）]降低，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动（从化学平衡的角度进行解释）．
A．高纯水    B．盐酸    C．稀硫酸    D．酒精
（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标 准K2Cr2O7溶液滴定（还原产物是Cr3+，杂质不与K2Cr2O7反应）．现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定．
①滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为20mL．
②产品中氧化铁的含量为$\frac{96}{W}$%（保留三位有效数字）．
（6）我国早期科技丛书《物理小识•金石类》就有煅烧青矾（又名绿矾，FeSO4•7H2O）制氧化铁的记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，据此分析，写出煅烧青矾制氧化铁的化学方程式：2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2+SO3+7H2O．
20．T℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．在该温度下，下列说法中不正确的是（　　）
A．a点和b点对应的Ksp（AgCl）相等
B．Ksp（AgCl）=2×10-10
C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点
D．已知Ksp（AgI）=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10-7
17．已知有机物M：．
（1）关于有机物M，下列说法正确的是abcd．
a．M可以与氯气发生取代反应
b．M可以与氯气发生加成反应
c．M在空气中燃烧时伴随着黑烟
d．M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）1molM与溴的四氯化碳溶液混合，最多消耗Br2的物质的量为1mol．
（3）1molM和H2加最多消耗4molH2．
（4）1molM完全燃烧生成二氧化碳和水，共消耗20molO2．
1．关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（　　）
A．电极a是负极
B．电极a上的电极反应为2H2-4e-=4H+
C．外电路中电子由电极a流向电极b
D．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好

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