题目内容

14．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：
（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是Na2O2（填化学式）．
（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃．
（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色
最终变成红褐色沉淀．
（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2MgCl2+CO2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3（写化学式）．
（5）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为2：4：7．

分析 （1）常见化合物中过氧化钠为淡黄色固体；
（2）钠元素焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要蓝色钴玻璃滤去黄光；
（3）制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，因易被氧气氧化最后生成氢氧化铁；
（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应生成氯化镁和二氧化碳，尾气含氯气、二氧化碳，均与足量NaOH反应；
（5）涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n（HNO3）=$\frac{70g}{63g/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H2O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{15}{9}$mol，根据方程式结合质量守恒计算．

解答 解：（1）含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是Na2O2，故答案为：Na2O2；
（2）钠元素的焰色反应为黄色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钻玻璃片，故答案为：黄；蓝色钴玻璃；
（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生氧化还原反应生成氢氧化铁，发生的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，
故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；
（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．尾气含氯气、二氧化碳，反应的化学方程式为：2MgO+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2MgCl2+CO2，可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3，
故答案为：2MgO+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2MgCl2+CO2；NaCl、NaClO、Na2CO3；
（5）涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n（HNO3）=$\frac{70g}{63g/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H2O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{15}{9}$mol，
则
            4NO+3O2 +2H2O=4HNO3
           4          3          2             4
 n（NO） n1（O2）  n（H2O）  $\frac{10}{9}$mol
所以n（NO）=$\frac{10}{9}$mol，
n（H2）=n（H2O）=$\frac{5}{9}$mol+$\frac{15}{9}$mol=$\frac{20}{9}$mol，
 2H2 +O2 =2H2O
2        1       2
$\frac{20}{9}$mol $\frac{10}{9}$mol
n（O2）=$\frac{10}{9}$mol+$\frac{3}{4}$×$\frac{10}{9}$mol=$\frac{17.5}{9}$mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
        2                          1
    n（CO2）               $\frac{17.5}{9}$mol
n（CO2）=2×$\frac{17.5}{9}$mol=$\frac{35}{9}$mol，
则n（NO）：n（H2）：n（CO2）=$\frac{10}{9}$mol：$\frac{20}{9}$mol：$\frac{35}{9}$mol=2：4：7，即体积比为2：4：7，
故答案为：2：4：7．

点评 本题考查常见金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，（5）中计算为解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．自然界中存在着S元素，它对生物具有重要的作用．
（1）①硫离子的电子式为．
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发），
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②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①等浓度的NaHSO3和Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下．下列有关说法正确的是（　　）
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7　　K2=5.6×10-11
A．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离度和pH先增大后减小
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．25℃时，在CH3COOH溶液与NaCN溶液中，水的电离程度前者大
D．amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＜c（CN-），则b一定小于a
3．酸雨的形成主要是由于（　　）
A．森林遭到乱砍滥伐B．含硫化石燃料的大量燃烧
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4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
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C．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c（OH-）-c（CH3COOH）=c（H+）=l×10-9mol•L-1
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