题目内容

3．酸雨的形成主要是由于（　　）
A．森林遭到乱砍滥伐B．含硫化石燃料的大量燃烧
C．大气中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的废水任意排放

分析 酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，以此解答该题．

解答 解：A．森林遭到乱砍滥伐可导致生态变化，但不会改变空气中的二氧化硫的含量，故A错误；
B．含硫化石燃料的大量燃烧，可导致空气中二氧化硫含量的增大，可导致酸雨，故B正确；
C．大气中二氧化碳的含量增大，可导致温室效应，故C错误；
D．含氮、磷的废水任意排放，可导致水体污染，故D错误．
故选B．

点评 本题考查环保知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（　　）
A．AgCl＞AgI＞AgBrB．AgCl＞AgBr＞AgIC．AgBr＞AgCl＞AgID．AgBr＞AgI＞AgCl
14．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：
（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是Na2O2（填化学式）．
（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃．
（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色
最终变成红褐色沉淀．
（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2MgCl2+CO2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3（写化学式）．
（5）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为2：4：7．
11．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造
18．碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用．
（1）下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是ACD．
A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B．Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C．H2Te04的酸性比H2SO4酸性强
D．热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强
（2）25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的 Ka1=1×10-3，K2=2×10-8
0.1mol•L-1H2TeO3的电离度 a 约为10% （a=$\frac{已电离弱电解质分子数}{若电解质分子总数}$×100%）； NaHTeO3的溶液的 pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成Tea沉淀．酸性不能过强的原因是TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌．
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲．已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
8．下列说法正确的是（　　）
A．镁带燃烧可以用CO2灭火
B．单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维
C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性
D．金属钠可保存在煤油中
15．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）
A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC1
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族．物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B═C+2H2O．下列推断正确的是（　　）
A．Y与Z位于同一周期B．单质氧化性：Y＜W
C．W的氢化物具强还原性D．lmol C中含有离子数目为2NA
7．新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-（深蓝色）．某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是（　　）
A．①中出现蓝色沉淀
B．③中现象是Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-正向移动的结果
C．④中现象证明葡萄糖具有还原性
D．对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网