Question

4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 0.1mol•L^-1NaOH溶液中通入SO₂气体至pH=7：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
• C． 等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=l×10^-9mol•L^-1
• D． 20 mL0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与10 mL 0.1mol•L^-1HCl溶液混合得到的溶液：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A、碳酸氢钠溶液呈碱性；
B、0.1mol•L^-1NaOH溶液中通入SO₂气体至pH=7，所以得溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液，根据电荷守恒分析解答；
C、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得醋酸钠溶液，根据质子守恒分析解答；
D、20 mL0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与10 mL 0.1mol•L^-1HCl溶液混合得到的溶液得到物质的量浓度相等的氯化钠、醋酸钠和醋酸，根据电荷和物料守恒分析解答．

解答 解：A、碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，所以离子浓度大小：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B、0.1mol•L^-1NaOH溶液中通入SO₂气体至pH=7，所以得溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-）+c（OH^-），而溶液pH=7，说明c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-），故B错误；
C、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得醋酸钠溶液，根据质子守恒得：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），所以c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=l×10^-9mol•L^-1，故C正确；
D、物质的量浓度相等的氯化钠、醋酸钠和醋酸，溶液中根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）①，而c（Na⁺）=2c（Cl^-）②，②代入①得：c（Na⁺）+2c（H⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）③，根据物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）④，将④代入③得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，涉及弱电解质的电离和盐类的水解等问题，综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力，题目难度中等．