题目内容

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1molN2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．Na2O2和CO2的反应中，每有1molNa2O2参加反应转移电子数为2NA
D．16 gO2分子和16 gO3分子所含的氧原子数目相等

分析 A．1mol氮气分子中含有2mol单原子；
B．标准状况下水的状态不是气体；
C．该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠完全反应转移了1mol电子；
D．氧气和臭氧都是由O原子构成的，质量相等时含有氧原子的物质的量及数目一定相等．

解答 解：A．1molN2中含有2molN原子，含有的原子数为2NA，故A错误；
B．标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．1mol过氧化钠与二氧化碳反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故C错误；
D．16 gO2分子和16 gO3分子中都含有16g O原子，二者含有氧原子的物质的量、数目一定相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径．由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58KJ/mol
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77KJ/mol
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）．
（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：
A：n（H2）=3moln（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3moln（CO2）=2mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式A（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：
此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是0＜x＜2.025．
（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是CD
A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成
B．容器内的压强保持不变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变
D．容器中气体的密度保持不变
（4）以甲醇、氧气为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为Na2CO3和NaHCO3 1：1，溶液中各离子浓度由大到小的顺序c（Na）＞c（HCO3-）＞c（CO32--）＞c（OH-）＞c（H+）．
13．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．AlCl3和 NaOHB．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和 H2SO4D．Na2CO3和盐酸
10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
B．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA
C．1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA
D．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
17．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池．已知通入O2一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关叙述中，不正确的是（　　）
A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应
C．溶液中的OH-向负极移动D．工作一段时间后应补充KOH
7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C．0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H+离子浓度之比为3：1
D．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（　　）
A．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＜NaHCO3
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
12．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
阴离子CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-
阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4

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