题目内容
5．
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 氢铝化合物可能成为未来的燃料 | |
| B． | Al2H6中含有非极性键 | |
| C． | Al2H6是分子晶体 | |
| D． | Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气 |
分析 根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征．
解答 解：A．燃烧时放出大量的热量，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故A正确；
B．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，是极性共价键，而不是非极性键，故B错误；
C．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故C正确；
D．该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，故D正确；
故选B．
点评 本题以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，加强知识迁移能力的培养．
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16．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
| A． | 加入几滴硫酸铜溶液 | B． | 加入适量的水 | ||
| C． | 加入适量NaCl溶液 | D． | 再加入少量稀硫酸 |
13．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
| A． | AlCl3和 NaOH | B． | NaHSO4和Ba（OH）2 | C． | NaAlO2和 H2SO4 | D． | Na2CO3和盐酸 |
20．下列实验操作或实验事故处理正确的为（ ）
| A． | 实验室蒸馏石油时，蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，为防止暴沸，冷凝管下口进冷水上口出热水 | |
| B． | 实验室制备硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 | |
| C． | 实验使手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗 | |
| D． | 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一点时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象 |
10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA | |
| C． | 1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA | |
| D． | 0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
17．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池．已知通入O2一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 通入CH4的电极为负极 | B． | 正极发生氧化反应 | ||
| C． | 溶液中的OH-向负极移动 | D． | 工作一段时间后应补充KOH |
14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性Na2CO3＞NaHCO3 | |
| B． | 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3 | |
| C． | 与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＜NaHCO3 |