题目内容

1．A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如图所示：

请填写下列空白：
（1）B的分子式为C10H12O2，C中含氧官能团的名称是醚基和羟基．
（2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是C和D（填字母符号）．
（3）可用于鉴别A、B的是③（填序号）．
①酸性高锰酸钾溶液  ②碳酸氢钠溶液  ③氯化铁溶液
（4）D为原料合成某工程塑料的流程如图：

①E→F的反应类型消去反应；
②F的结构简式；
③G→H反应的化学方程式是．

分析 （1）根据结构简式确定B的分子式，C中含有官能团为醚基、碳碳双键和酚羟基；
（2）分子式相同结构不同的物质互为同分异构体；
（3）A中含有醚基，B中含有酚羟基，根据官能团的异同分析解答；
（4）苯丙酸和氯气发生取代反应生成E，E的结构简式为，E发生消去反应生成F，F的结构简式为，F被酸化生成G，G的结构简式为，G和甲醇发生酯化反应生成H，H的结构简式为．

解答 解：（1）由结构简式可知化合物B的分子式为C10H12O2，根据其结构简式知C中含氧官能团名称是：羟基、醚键，
故答案为：C10H12O2；醚基和羟基；
（2）A分子式为C11H14O2，B的分子式为C10H12O2，C和D分子式相同，都为C9H10O2，但结构不同，两者互为同分异构体，
故答案为：C和D；
（3）A中含有醚基和碳碳双键，B中含有酚羟基和碳碳双键，
①二者都含有碳碳双键，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法鉴别，故①错误；　 　　　　
②二者都不和碳酸氢钠溶液反应，所以无法鉴别，故②错误；　 　　
③A中含有醚基，B中含有酚羟基，酚能和氯化铁溶液发生显色反应，醚基不和氯化铁溶液发生显色反应，所以能用氯化铁溶液鉴别，故③正确；
故选③；
（4）①苯丙酸和氯气发生取代反应生成E，E的结构简式为，E发生消去反应生成F，F的结构简式为，该反应属于消去反应，
故答案为：消去反应；
②E发生消去反应生成F，F的结构简式为，
故答案为：；
③F被酸化生成G，G的结构简式为，G和甲醇发生酯化反应生成H，反应方程式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，注意结合题给信息进行分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属同一个周期．A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物．并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1；F为宇宙中含量丰富的元素．
根据以上条件，推断：
（1）其中C与F形成的常见化合物的空间构型为三角锥形．C的电子排布图为，D的电子排布式为1s22s22p63s23p2．
（2）其中A的氧化物中，中心原子轨道的杂化方式为sp3，电子式为．
（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
（4）用价层电子对互斥理论推断EB2分子中E-B的键角＜120o（填“＞”“＜”或“=”）．
12．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径．由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58KJ/mol
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77KJ/mol
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）．
（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：
A：n（H2）=3moln（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3moln（CO2）=2mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式A（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：
此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是0＜x＜2.025．
（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是CD
A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成
B．容器内的压强保持不变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变
D．容器中气体的密度保持不变
（4）以甲醇、氧气为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为Na2CO3和NaHCO3 1：1，溶液中各离子浓度由大到小的顺序c（Na）＞c（HCO3-）＞c（CO32--）＞c（OH-）＞c（H+）．
9．在其它条件相同时，试管①和②在对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）
实验目的试剂（或条件）
A温度对H2O2分解反应速率的影响①热水浴②冰水浴
B用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性①铝粉  ②铁钉
C用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去①海水  ②蒸馏所得液体
D用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇  ②煤油
A．AB．BC．CD．D
16．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一（化学反应）如下：
2NaNO2+2KI+2H2SO4-2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）请完成该化学方程式并配平；
（2）在上述反应中，若要生成25.4g I2，则电子转移了0.2NA个；
（3）上述反应中，氧化产物是I2．
6．用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸填空
（1）具有强氧化性的酸是浓硫酸和浓硝酸
（2）能与浓硝酸混合生成王水的是浓盐酸
（3）能使蔗糖脱水炭化的物质是浓硫酸．
13．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．AlCl3和 NaOHB．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和 H2SO4D．Na2CO3和盐酸
10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
B．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA
C．1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA
D．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

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