A.B.C.D四种芳香族化合物.它们的结构简式如图所示:请填写下列空白:(1)B的分子式为C10H12O2.C中含氧官能团的名称是醚基和羟基．(2)以上四种化合物中.互为同分异构体的是C和D．(3)可用于鉴别A.B的是③．①酸性高锰酸钾溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③氯化铁溶液(4)D为原料合成某工程塑料的流程如图:①E→F的反应类型消去反应,②F的结构简式,③G→H� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如图所示：

请填写下列空白：
（1）B的分子式为C₁₀H₁₂O₂，C中含氧官能团的名称是醚基和羟基．
（2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是C和D（填字母符号）．
（3）可用于鉴别A、B的是③（填序号）．
①酸性高锰酸钾溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③氯化铁溶液
（4）D为原料合成某工程塑料的流程如图：

①E→F的反应类型消去反应；
②F的结构简式

；
③G→H反应的化学方程式是

．

分析（1）根据结构简式确定B的分子式，C中含有官能团为醚基、碳碳双键和酚羟基；
（2）分子式相同结构不同的物质互为同分异构体；
（3）A中含有醚基，B中含有酚羟基，根据官能团的异同分析解答；
（4）苯丙酸和氯气发生取代反应生成E，E的结构简式为，E发生消去反应生成F，F的结构简式为，F被酸化生成G，G的结构简式为，G和甲醇发生酯化反应生成H，H的结构简式为．

解答解：（1）由结构简式可知化合物B的分子式为C₁₀H₁₂O₂，根据其结构简式知C中含氧官能团名称是：羟基、醚键，
故答案为：C₁₀H₁₂O₂；醚基和羟基；
（2）A分子式为C₁₁H₁₄O₂，B的分子式为C₁₀H₁₂O₂，C和D分子式相同，都为C₉H₁₀O₂，但结构不同，两者互为同分异构体，
故答案为：C和D；
（3）A中含有醚基和碳碳双键，B中含有酚羟基和碳碳双键，
①二者都含有碳碳双键，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法鉴别，故①错误；　　　　　
②二者都不和碳酸氢钠溶液反应，所以无法鉴别，故②错误；　　　
③A中含有醚基，B中含有酚羟基，酚能和氯化铁溶液发生显色反应，醚基不和氯化铁溶液发生显色反应，所以能用氯化铁溶液鉴别，故③正确；
故选③；
（4）①苯丙酸和氯气发生取代反应生成E，E的结构简式为，E发生消去反应生成F，F的结构简式为，该反应属于消去反应，
故答案为：消去反应；
②E发生消去反应生成F，F的结构简式为，
故答案为：；
③F被酸化生成G，G的结构简式为，G和甲醇发生酯化反应生成H，反应方程式为：，
故答案为：．

点评本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，注意结合题给信息进行分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案

，D的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）其中A的氧化物中，中心原子轨道的杂化方式为sp³，电子式为

．
（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
（4）用价层电子对互斥理论推断EB₂分子中E-B的键角＜120^o（填“＞”“＜”或“=”）．

12．

甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径．由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58KJ/mol
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77KJ/mol
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，反应Ⅲ自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）．
（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：
A：n（H₂）=3moln（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3moln（CO₂）=2mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式A（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：
此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是0＜x＜2.025．
（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是CD
A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成
B．容器内的压强保持不变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变
D．容器中气体的密度保持不变
（4）以甲醇、氧气为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为Na₂CO₃和NaHCO₃ 1：1，溶液中各离子浓度由大到小的顺序c（Na）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2--）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

9．在其它条件相同时，试管①和②在对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）

	实验目的	试剂（或条件）
A	温度对H₂O₂分解反应速率的影响	①热水浴②冰水浴
B	用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性	①铝粉 ②铁钉
C	用酸化的AgNO₃溶液检验海水中Cl^-能否蒸馏除去	①海水 ②蒸馏所得液体
D	用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子	①乙醇 ②煤油

16．NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一（化学反应）如下：
2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄-2NO+1I₂+1K₂SO₄+1Na₂SO₄+2H₂O
（1）请完成该化学方程式并配平；
（2）在上述反应中，若要生成25.4g I₂，则电子转移了0.2N_A个；
（3）上述反应中，氧化产物是I₂．

6．用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸填空
（1）具有强氧化性的酸是浓硫酸和浓硝酸
（2）能与浓硝酸混合生成王水的是浓盐酸
（3）能使蔗糖脱水炭化的物质是浓硫酸．

13．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

NaAlO₂和 H₂SO₄

Na₂CO₃和盐酸

10．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4LSO₃所含分子数为N_A
	C．	1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2N_A
	D．	0.1molCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
	B．	PM2.5是指大气中直径接近2.5×l0^-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
	C．	石英用于生产光导纤维和计算机芯片
	D．	食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

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