Question

15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（　　）

• A． 电离程度：HCN＞HClO
• B． pH：HClO＞HCN
• C． 酸根离子浓度：c（CN^-）＜c（ClO^-）
• D． 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

Answer 1

分析 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，可知酸性HClO＞HCN，酸性越强，电离程度越大，等浓度时电离出离子浓度大，以此来解答．

解答 解：A．酸性HClO＞HCN，则电离程度为HClO＞HCN，故A错误；
B．同浓度的HCN和HClO，酸性HClO＞HCN，HClO电离出氢离子浓度大，则pH小，故B错误；
C．同浓度的HCN和HClO，酸性HClO＞HCN，HClO电离程度大，则酸根离子浓度：c（CN^-）＜c（ClO^-），故C正确；
D．同体积同浓度的HCN和HClO，物质的量相同，与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCN，故D错误；
故选C．

点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握水解应用、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盐中对应酸的酸性越弱、水解程度越大，题目难度不大．