题目内容

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

分析 A．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮；
B．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；
C．硫酸氢铵少量，反应生成硫酸钡、水和一水合氨；
D．盐酸与偏铝酸钠反应，首先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量氢氧化铝转化为氯化铝；

解答 解：A．铜溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，离子方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，离子方程式：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故C错误；
D.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合，离子方程式：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．

练习册系列答案
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15．下面是元素周期表的简略框架图．

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为s、p．
（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为3s2、3s23p1；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．
原子半径：①＞②、电负性：①＜②、金属性：①＞②．
（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为．
（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的IVA族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H．
16．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（2 p）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
13．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（　　）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
C．某元素基态原子的电子排布图
D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA
B．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA
C．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
10．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.672 0g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.200 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mL．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mL．
相关反应离子方程式如下：
步骤a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步骤b：2Cu2++4I-=2Cul+I2         I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室温下CulKsp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6 mol•L-1，应保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1；
（2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．该反应的离子方程式为4MnO4-+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O；若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．
17．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C2H4O2的有机化合物性质相同
B．由如图可得H2O2分解的热化学方程式为2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=（E1-E2）kJ•mol-1
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．Na2O2与CO2反应产生1 mol O2理论上转移的电子数约为26.02×1023
14．芳香烃X，相对分子质量为92．以X为初始原料合成E，路线如图（部分产物和反应条件已略去）．

回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为．
（2）A→B的反应条件为NaOH水溶液、加热．
（3）C→D转化中①的化学方程式为．
（4）下列关于B的说法正确的是ac．
a．核磁共振氢谱有5个峰b．能发生消去反应和还原反应
c．能与钠反应放出氢气d．能和NaOH溶液反应
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有14种．
①遇NaHCO3溶液有气体放出        ②芳香族化合物
其中不含甲基的有机物的结构简式为．
（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物  单体．
已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为，试剂a为酸性KMnO4 溶液．
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
A向盛有二氧化锰的锥形瓶中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：MnO2＞Cl2
B分别向水和乙醇中投入等质量、等大小的金属钠水中产生气泡较快羟基中氢的活泼性：H2O＞乙醇
C向滴有KSCN试剂的Fe（NO3）2的溶液中加入盐酸溶液变红Fe2+被盐酸氧化为Fe3+
D向饱和石灰水中加入Na2O2有白色沉淀析出Na2O2与Ca（OH）2反应生成白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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