下列说法正确的是( )A．分子式为C2H4O2的有机化合物性质相同B．由如图可得H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g).△H=(E1-E2)kJ•mol-1C．Al2O3具有很高的熔点.可用于制造熔融烧碱的坩埚D．Na2O2与CO2反应产生1 mol O2理论上转移的电子数约为26.02×1023 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₂H₄O₂的有机化合物性质相同
	B．	由如图可得H₂O₂分解的热化学方程式为2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g），△H=（E₁-E₂）kJ•mol^-1
	C．	Al₂O₃具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
	D．	Na₂O₂与CO₂反应产生1 mol O₂理论上转移的电子数约为26.02×10²³

分析 A、子式为C₂H₄O₂的有机化合物可能是酸也可能是酯；
B、由如图可得H₂O₂分解的热化学方程式为2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g），△H=-2（E₁-E₂）kJ•mol^-1；
C、Al₂O₃是两性氧化物与烧碱反应；
D、Na₂O₂与CO₂反应Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂．

解答解：A、子式为C₂H₄O₂的有机化合物可能是酸也可能是酯，所以化学性质不同，故A错误；
B、由如图可得H₂O₂分解的热化学方程式为2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g），△H=-2（E₁-E₂）kJ•mol^-1，故B错误；
C、Al₂O₃是两性氧化物与烧碱反应，所以不能用氧化铝制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；
D、Na₂O₂与CO₂反应Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，所以产生1 mol O₂理论上转移的电子数约为6.02×10²³，故D正确；
故选D．

点评本题考查热化学反应方程式及能量变化图象，明确图象中纵横坐标的含义及点、线、面的意义是解答本题的关键，题目难度不大．

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8．煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；
②4Fe²⁺+O₂+4H⁺ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe³⁺+2H₂O；
③FeS₂+2Fe³⁺ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$．
已知：FeS₂中的铁元素为+2价．回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是FeS₂，反应④的还原产物是SO₄^2-．
（3）观察上述反应，FeS₂最终转化为FeSO₄和H₂SO₄从煤炭中分离出来．

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜溶于0.5 mol﹒L^-1的硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
	B．	工业上将Cl₂通入石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	C．	向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	1.0mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO₂^-+5H⁺═Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O

12．

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是形成酸雨的主要气体之一；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺的3d轨道有9个电子．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．
（3）XY₂^-的立体构型是V形；
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R（NH₃）₄]（OH）₂溶液，该反应的离子方程式是8NH₃+2Cu+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-；；1mol[R（NH₃）₄]²⁺中含有的σ键的数目是16mol．

2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	[Ag（NH₃）₂]OH的溶液中加入盐酸：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
	B．	NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	C．	用Na₂S₂O₃溶液吸收自来水中多余Cl₂：4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O═10H⁺+2SO₄^2-+8Cl^-
	D．	向酸性KMnO₄溶液滴加H₂C₂O₄（弱酸），溶液褪色：2MnO₄⁺+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+2H₂O+6OH^-

9．

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）25℃，在0.10mol•L^-1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1 Mn²⁺、0.10mol•L^-1 H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-4
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

6．已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：
A．干冰熔化②⑤                 B．氢氧化钠溶于水①
C．氯化氢气体溶于水 ②④       D．冰熔化②④
其中判断正确选项的是B．

1．在合成氨反应中，由a　mol　N₂和b　mol　H₂混合反应达到平衡时，有c mol NH₃生成，则NH3在反应混合物中所占的体积分数是（　　）

A．

$\frac{100c}{a+b}$%

B．

$\frac{a}{a+b+c}$×100%

C．

$\frac{100c}{a+b-c}$%

D．

$\frac{100c}{a+b-\frac{c}{2}}$%

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