题目内容

20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA
B．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA
C．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

分析 A．1mol C3H8所含有的共价键数目为10NA；
B．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
C．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
D．乙烯、丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数目．

解答 解：A.1mol C3H8所含有的共价键数目为10NA，故0.1mol C3H8所含有的共价键数目为NA，故A错误；
B．苯分子中碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
C．15g甲基的物质的量为1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有电子数为9NA，故C错误；
D．14g乙烯、丙烯的混合气体中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯分子中不存在碳碳双键、甲基中含有9个电子．

练习册系列答案
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10．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42-、PO43-等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（　　）
A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
11．石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．

（1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．
（2）图（b）中，1号C的杂化方式是sp3，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）  图（a）中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图（c）所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为M3C60．
（5）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8，结构是立方体：（）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图（d）所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60

（6）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图（e）所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．
8．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$．
已知：FeS2中的铁元素为+2价．回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是FeS2，反应④的还原产物是SO42-．
（3）观察上述反应，FeS2最终转化为FeSO4和H2SO4从煤炭中分离出来．
15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中不正确的是（　　）
A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞③
C．电负性：③＞①＞②D．第一电离能：③＞②＞①
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O
12．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是形成酸雨的主要气体之一；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是[Ar]3d104s1；
（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．
（3）XY2-的立体构型是V形；
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，该反应的离子方程式是8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ键的数目是16mol．
9．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
10．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：
称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示．
物   质样    品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量
质量（g）975.480
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数．

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