Question

6．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）→Fe₃O₄+4H₂，其中，还原剂是Fe（填化学式）．在该反应中，若消耗了0.15mol Fe，则生成0.2mol H₂．

Answer 1

分析 所含元素化合价降低反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，根据方程式计算消耗了0.15mol Fe生成 H₂的物质的量．

解答 解：反应3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，氢元素化合价由H₂O中+1价降低为H₂中0价，故H₂O是氧化剂；铁元素化合价由Fe中的价升高为Fe₃O₄中+2、+3价，Fe是还原剂；
由方程式可知n（H₂）=$\frac{4}{3}$n（Fe）=0.15mol×$\frac{4}{3}$=0.2mol．
故答案为：Fe；0.2．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念与根据方程式计算等，比较基础，掌握利用化合价判断氧化还原反应的基本概念．