Question

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为第三周期VA族．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、HNO₃的酸性强弱：
H₃AsO₄＜ HNO₃ （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层数相同．
（3）原子半径：r（P）＞r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（写化学式）．
（5）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）更小 ．
（6）Cl原子的非金属性强于（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br原子的非金属性；其原因是（从原子结构的角度分析）氯原子半径比溴小，易得电子；写出一个能证明该结论的化学方程式Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 （1）P位于第三周期VA族；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（2）原子结构中电子层相同的周期数相同；
（3）同周期从左向右原子半径减小；
（4）最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强；
（5）最外层电子数=最高正价，最低价=最高价-8，非金属性越强越易与氢气化合；
（6）同主族从上到下非金属性减弱，利用单质之间的置换反应可说明．

解答 解：（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为第三周期 VA 族；非金属性As＜N，则酸性H₃AsO₄＜HNO₃，故答案为：第三周期 VA 族；＜；         
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层数相同，故答案为：电子层数；
（3）同周期从左向右原子半径减小，则r（P）＞r（S），故答案为：＞；
（4）最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；     
（5）最外层电子数=最高正价，最低价=最高价-8，非金属性越强越易与氢气化合，则元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），因非金属性S＞Se，则在相同条件下Se与H₂反应的限度更小，
故答案为：+6；-2；更小；
（6）同主族从上到下非金属性减弱，则Cl原子的非金属性强于Br原子的非金属性；其原因是氯原子半径比溴小，易得电子；能证明该结论的化学方程式为Cl₂+2 NaBr=2 NaCl+Br₂，
故答案为：强于；氯原子半径比溴小，易得电子；Cl₂+2 NaBr=2 NaCl+Br₂．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、化学用语为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构与元素位置的关系，题目难度不大．