Question

9．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为KOH．
（3）①③⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．
（4）元素⑦的氢化物分子式为H₂O，用电子式表示该物质的形成过程．
（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO₄．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，⑪为F．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右非金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（4）元素⑦的氢化物分子式为 H₂O，属于共价化合物，用H原子、O原子电子式表示形成过程；
（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，①和⑨两元素形成化合物为溴化钠，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，⑪为F．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）同周期自左而右非金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则KOH的碱性最强，
故答案为：KOH；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案为：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）元素⑦的氢化物分子式为 H₂O，属于共价化合物，用电子式表示该物质的形成过程：，
故答案为：H₂O；；
（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，①和⑨两元素形成化合物为溴化钠，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：HClO₄；NaBr；黄色；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意整体把握元素周期律的结构，注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成．