Question

19．有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-．
已知298K时，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．

Answer 1

分析 以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）平衡常数概念写出计算式，依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算分析．

解答 解：溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），CaCO3（s）=Ca²⁺+CO₃^2-、CaSO₄（s）=Ca²⁺+SO₄^2-，
依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同可知，反应CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的平衡常数为：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}$=$\frac{4.90×1{0}^{-5}}{2.80×1{0}^{-9}}$=1.75×10⁴，
答：此温度下该反应的平衡常数为1.75×10⁴．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及其应用，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡的影响因素为解答关键，注意掌握溶度积的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．