Question

19．用价层电子对互斥理论预测H₂S和PCl₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

• A． 直线形；三角锥形
• B． V形；三角锥形
• C． 直线形；平面三角形
• D． V形；平面三角形

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，分子中中心原子价层电子对个数=σ个数+孤电子对个数，如果价层电子对个数是4且不含孤电子对，则为正四面体结构，如果价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，则为三角锥形结构，如果价电子对个数是4且含有2个孤电子对，则为V形，据此分析解答．

解答 解：H₂S中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以其立体结构为V形；
PCl₃中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以其立体结构为三角锥形，
故选B．

点评 本题考查了分子空间构型的判断，为高考高频点，根据价层电子对互斥理论分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点．