题目内容
17．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（ ）
| A． | 官能团为碳碳双键、羧基 | B． | 与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体 | ||
| C． | 能发生取代、加成和氧化反应 | D． | 分子中所有原子可能在同一平面 |
分析 由分子模型可知，有机物为CH2=C（CH3）COOH，含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．
解答 解：由分子模型可知，有机物为CH2=C（CH3）COOH，
A．含碳碳双键、羧基官能团，故A正确；
B．与CH2=CHCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含-COOH可发生取代反应，故C正确；
D．含甲基为四面体构型，则所有原子不可能共面，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃和羧酸的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列有关化学反应速率的认识，正确的是（ ）
| A． | 增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大 | |
| B． | 温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 | |
| C． | 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 | |
| D． | H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成 |
8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 1mol甲基（-CH3）含有的电子数目为9NA | |
| B． | 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2NA | |
| C． | 1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为NA | |
| D． | 25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA |
5．氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）
| A． | 离子晶体 | B． | 原子晶体 | C． | 分子晶体 | D． | 无法判断 |
12．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 最终能增大反应速率的措施是（ ）
| A． | 降低体系温度 | B． | 增大容器容积 | C． | 减小O2的浓度 | D． | 升高体系温度 |
9．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为KOH．
（3）①③⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
（4）元素⑦的氢化物分子式为H2O，用电子式表示该物质的形成过程
．
（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VⅡA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ⑪ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为KOH．
（3）①③⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
（4）元素⑦的氢化物分子式为H2O，用电子式表示该物质的形成过程
．（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率是通过实验测定的 | |
| B． | 升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率 | |
| C． | 对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快 | |
| D． | 催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率 |
