题目内容

14．下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯乙烯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙醇，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（　　）
A．②③④⑤B．②④⑥C．②③④⑤⑥⑦D．②⑤⑥

分析 碳碳不饱和键、苯环上酚羟基邻对位含有H原子的酚、醛基等都能和溴水反应，碳碳不饱和键、醛基、连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析解答．

解答 解：碳碳不饱和键、苯环上酚羟基邻对位含有H原子的酚、醛基等都能和溴水反应，碳碳不饱和键、醛基、连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，②④中含有碳碳双键，⑥中含有酚羟基且苯环上酚羟基邻对位有H原子，则能和酸性高锰酸钾溶液和溴反应的有②④⑥，乙烷和聚乙烯与二者都不反应，乙醇、甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，烯烃和苯酚都能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，但二者反应原理不同，前者是加成反应或取代反应，而后者是氧化反应，注意：聚乙烯中不含碳碳双键．

练习册系列答案
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4．用过量锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（　　）
A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液
C．加入少量蒸馏水D．改用98%的浓硫酸
5．氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（　　）
A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断
2．某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：
（1）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液
（2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；
结论：温度越高，反应速率越快．甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？同意（填“同意”或“不同意”），原因是一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应；如果你认为不够严密，该如何改进？改直接加热为水浴加热（认为严密可不填）．
实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：
①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥（填序号），用力振荡一段时间静置，现象下层液体呈紫红色，说明反应生成碘单质．
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明还有Fe3+，反应有一定的限度．
9．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA0
2⑥⑦⑪
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为KOH．
（3）①③⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
（4）元素⑦的氢化物分子式为H2O，用电子式表示该物质的形成过程．
（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
19．下列有关元素周期系的叙述正确的是（　　）
A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素
B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始
6．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应速率是通过实验测定的
B．升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率
C．对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快
D．催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率
3．元素X最高价态的氧化物的水化物为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（　　）
A．XH3B．H2XC．XH3D．XH4
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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