(1)稀释0.1mol•L-1氨水时.随着水量的增加而减小的是①②．①$\frac{c(N{H} {3}•{H} {2}O)}{c}$ ②$\frac{c}$ ③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量(2)pH相同的等体积的A.B两份溶液分别与锌粉反应.若最后仅有一份溶液中存在锌粉.且放出氢气的质量相同.则下列说法正确的是③④⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

（1）稀释0.1mol•L^-1氨水时，随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④OH^-的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
①反应所需的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的④曲线（填写序号）．
（4）室温下，向0.1mol•L^-1的盐酸与0.2mol•L^-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③②①（填序号）
①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃
（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-
完成下列问题：在0.1mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是C．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．2c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）

分析（1）加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H⁺）增大；
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；
（3）等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后恰好生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性，加热促进水解；
（4）室温下，向0.1mol•L^-1的盐酸与0.2mol•L^-1的氨水等体积混合得到溶液为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性；
（5）根据盐的水解规律：越弱越水解结合物质中水解的原理来回答；
（6）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答解：（1）加水稀释促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度、一水合氨浓度、铵根离子浓度都减小，但c（H⁺）增大，
①．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子数目增大，一水合氨分子数减小，同溶液中体积不变，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$减小，故①正确；
②．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 减小，故②正确；
③．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故③错误；
④．加水稀释促进一水合氨电离，则OH^-的物质的量增大，故④错误；
故答案为：①②；
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；
①由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B；故错误；
②开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故错误；
③由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故正确；
④醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则醋酸中反应速率大，所以反应过程中的平均速率 B＞A，故正确；
⑤醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故正确；
⑥醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故错误；
故答案为：③④⑤；
（3）等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后恰好生成氯化铵溶液，NH₄⁺水解溶液显酸性，PH＜7，①②pH大于7，故①②错误；
加热促进水解，加热水解平衡向右移动，c（H⁺）增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确，
故答案为：④；
（4）室温下，向0.1mol•L^-1的盐酸与0.2mol•L^-1的氨水等体积混合得到溶液为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根＞醋酸根离子，所以①CH₃COONa ②NaHCO₃　③Na₂CO₃的碱性顺序是：
③＞②＞①，故答案为：③＞②＞①；
（6）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
A．H₂B第一步完全电离，所以溶液中不存在H₂B，应该为c（B^2-）+c（HB^- ）=0.1mol/L，故A错误；
B．H₂B第一步完全电离，所以溶液中不存在H₂B，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HB^-）+2c（B^2- ），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（B^2- ）+2c（HB^- ），故D错误；
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，C．

点评本题考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较、电离平衡常数的计算等知识，题目涉及的知识点较多，综合性较强，题目难度中等．

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1．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（　　）

Al³⁺

Fe²⁺

Br^-

2．某强酸性溶液X，可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定是否含有的离子是Fe³⁺、Cl^-．
（2）写出反应②的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.4mol，当沉淀C物质的量等于0.8mol时，溶液X中还一定含有Fe³⁺．

19．各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能．在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素．
（1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是③．
①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④白菜
（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病．由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO₃．

6．运用所学知识回答下列问题．
（1）0.5mol CH₄中含有0.5N_A个甲烷分子（阿伏加德罗常数用N_A表示），在标准状况下的体积为11.2L．0.1molH₂SO₄中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H⁺）=2mol/L．
（2）在反应3Zn+2Fe³⁺═3Zn²⁺+2Fe中，Fe³⁺是氧化（填“氧化”或“还原”）剂，1molZn完全反应转移的电子数为2mol．
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（单选）．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
①分离粗盐中混有的泥沙F．②分离碘和水的混合物A．
③分离水和汽油的混合物D．④分离酒精和水的混合物E．
（4）有下列三组物质①CaO、SO₃、SO₂、P₂O₅ ②HNO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl③KClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这三种物质分别是：①CaO；②NaCl；③HgO．

16．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	150 mL 3 mol•L^-1氯酸钾溶液		B．	75 mL 3 mol•L^-1氯化钙溶液
	C．	150 mL 3 mol•L^-1氯化钾溶液		D．	50 mL 3 mol•L^-1氯化镁溶液

3．已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有：A+B→C+D的转化关系．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是焊接钢轨．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．该反应的化学反应方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，其反应类型为取代（酯化）反应．

20．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	二氧化硅和干冰的熔化		B．	液溴和液汞的气化
	C．	食盐和冰的熔化		D．	纯碱和烧碱的熔化

1．恒温下，在一密闭容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡后，测得c（H₂）=2mol•L^-1，N₂的体积分数为20%，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	将容器容积压缩一半，平衡向右移动，达到新平衡时c（H₂）＜2mol•L^-1
	B．	向容器中加入0.1molN₂，平衡向右移动，达到新平衡时N₂的体积分数小于20%
	C．	若达到新平衡时c（H₂）=2.5mol•L^-1，则改变的条件可能是降温或加压
	D．	若改变条件后，H₂的百分含量增大，则平衡一定向逆反应方向移动

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