题目内容

1．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（　　）
A．Al3+B．Fe2+C．AlD．Br-

分析 如元素化合价处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，可既被氧化也被还原，以此解答该题．

解答 解：Br-、Al处于最低价态，只具有还原性，Al3+中Al元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，Fe2+中Fe元素化合价为+2价，处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，可既被氧化也被还原，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识物质的性质以及相关概念，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氨水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
9．将1.6g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应．
（1）该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为0.56L．
（3）将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.5mol/L．
（4）将该铜盐与足量氢氧化钠反应则生成沉淀的质量是2.45g．
16．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，（1）、（2）两瓶中所装的试剂应该是（　　）
A．（1）NaOH  （2）浓H2SO4B．（1）浓H2SO4  （2）NaOH
C．（1）饱和NaHCO3  （2）浓H2SO4D．（1）浓H2SO4  （2）Na2CO3
6．下列化学用语或化学知识表述正确的是（　　）
A．基态碳原子核外电子排布图是：
B．和是同系物，性质相似
C．过氧化钠的电子式：
D．常见的化学键有：离子键、共价键、金属键、氢键等
13．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H+）=10-4mol/L．由水电离出的c（H+）=10-10mol/L．
（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）•c2（A-）；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的
pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显碱性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管；滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．
下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．向Fe（NO3）3溶液中通入足量HI气体：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向水玻璃溶液中通入过量CO2：SiO32-+H2O+CO2═CO32-+H2SiO3↓
11．（1）稀释0.1mol•L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$      ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
①反应所需的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的④曲线（填写序号）．
（4）室温下，向0.1mol•L-1的盐酸与0.2mol•L-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③②①（填序号）
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-
完成下列问题：在0.1mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是C．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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