Question

6．运用所学知识回答下列问题．
 （1）0.5mol CH₄中含有0.5N_A个甲烷分子（阿伏加德罗常数用N_A表示），在标准状况下的体积为11.2L．0.1molH₂SO₄中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H⁺）=2mol/L．
 （2）在反应3Zn+2Fe³⁺═3Zn²⁺+2Fe中，Fe³⁺是氧化（填“氧化”或“还原”）剂，1molZn完全反应转移的电子数为2mol．
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（单选）．
A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤
 ①分离粗盐中混有的泥沙F．②分离碘和水的混合物A．
 ③分离水和汽油的混合物D．④分离酒精和水的混合物E．
 （4）有下列三组物质①CaO、SO₃、SO₂、P₂O₅ ②HNO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl③KClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这三种物质分别是：①CaO；②NaCl；③HgO．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合物质的构成以及c=$\frac{n}{V}$计算相关物理量，
（2）在反应3Zn+2Fe³⁺═3Zn²⁺+2Fe中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，Zn元素化合价由0价升高到+2价；
（3）根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯；
（4）CaO为碱性氧化物，SO₃、SO₂、P₂O₅均为酸性氧化物；
②HNO₃、H₂SO₄、HCl均为酸，而NaCl属于盐；
③KClO₃、KCl、KMnO₄均为盐，而HgO属于氧化物．

解答 解：（1）0.5mol CH₄中含有0.5N_A个甲烷分子（阿伏加德罗常数用N_A表示），在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．0.1molH₂SO₄中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H⁺）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故答案为：0.5N_A；11.2L；0.2；2mol/L；
（2）在反应3Zn+2Fe³⁺═3Zn²⁺+2Fe中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，Fe³⁺为氧化剂，Zn元素化合价由0价升高到+2价，1molZn完全反应转移的电子数为2mol电子，
故答案为：氧化；2；
（3）①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
②碘易溶于苯等有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：A；
③水和汽油互不相溶，二用分液的方法分离，故答案为：D；
④酒精和水互溶，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时在混合液中加入CaO或碱石灰，然后整列可将二者分离，故答案为：E；
（4）①CaO为碱性氧化物，SO₃、SO₂、P₂O₅均为酸性氧化物；
②HNO₃、H₂SO₄、HCl均为酸，而NaCl属于盐；
③KClO₃、KCl、KMnO₄均为盐，而HgO属于氧化物，
故答案为：CaO；NaCl；HgO．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、氧化还原反应、物质的分离、提纯以及物质的分类，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及相关计算公式的运用，难度不大．