恒温下.在一密闭容器中.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡后.测得c(H2)=2mol•L-1.N2的体积分数为20%.下列有关说法中正确的是( )A．将容器容积压缩一半.平衡向右移动.达到新平衡时c(H2)＜2mol•L-1B．向容器中加入0.1molN2.平衡向右移动.达到新平衡时N2的体积分数小于20%C．若达到新平衡时c(H2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．恒温下，在一密闭容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡后，测得c（H₂）=2mol•L^-1，N₂的体积分数为20%，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	将容器容积压缩一半，平衡向右移动，达到新平衡时c（H₂）＜2mol•L^-1
	B．	向容器中加入0.1molN₂，平衡向右移动，达到新平衡时N₂的体积分数小于20%
	C．	若达到新平衡时c（H₂）=2.5mol•L^-1，则改变的条件可能是降温或加压
	D．	若改变条件后，H₂的百分含量增大，则平衡一定向逆反应方向移动

分析 A、将容器容积压缩一半，所有物质的浓度都增大；
B、在可逆反应中增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率下降，所以氮气的体积分数大于20%；
C、由于该反应为气体体积减小的放热反应，降温会使平衡向正反应方向移动，氢气的浓度减小；
D、H₂的百分含量增大，则平衡一定向逆反应方向移动，据此判断；

解答解：A、将容器容积压缩一半，所有物质的浓度都增大，故A错误；
B、在可逆反应中增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率下降，所以氮气的体积分数大于20%，故B错误；
C、由于该反应为气体体积减小的放热反应，降温会使平衡向正反应方向移动，氢气的浓度减小，故C错误；
D、H₂的百分含量增大，则平衡一定向逆反应方向移动，故D正确；
故选D．

点评本题考查了影响化学平衡移动的因素，掌握基础是关键，题目难度中等，注意增大一种反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但该物质在体系中体积分数增大，加本题的易错点．

练习册系列答案

相关题目

11．

（1）稀释0.1mol•L^-1氨水时，随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④OH^-的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
①反应所需的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的④曲线（填写序号）．
（4）室温下，向0.1mol•L^-1的盐酸与0.2mol•L^-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③②①（填序号）
①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃
（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-
完成下列问题：在0.1mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是C．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．2c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入Mg能放出H₂的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	存在较多的Fe³⁺的溶液中：HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	水电离产生的c（OH^-）=1×10^-10 mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
	D．	使甲基橙变红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-

9．下列气体属于无色、无味、有毒的气体是（　　）

SO₂

CO₂

H₂S

16．

下列说法正确的是（　　）

	A．	在如图结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
	B．	在如图结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
	C．	胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
	D．	胆矾中的水在不同温度下会分步失去

2．

将物质的量浓度相等的KCl和CuSO₄两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如上图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	ab段表示电解过程中H⁺被还原，pH上升
	B．	电解开始时阳极先发生电极反应2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	C．	电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl₂固体，即可使电解液恢复至原来的浓度
	D．	原混合溶液中KCl和CuSO₄的浓度之比恰好为2：1

9．

某学生用如图装置进行CO和CO₂混合气体的分离和干燥．其中a为弹簧夹（控制气体通过），b为分液漏斗的活塞（该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否）．
（1）从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛氢氧化钠溶液，乙瓶内盛浓硫酸溶液，分液漏斗内盛稀硫酸溶液．
（2）实验时先分离出CO，方法是先关闭b，（填a或b，以下同）打开a，写出此时发生反应的离子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．
（3）分离完CO后，再收集CO₂，方法是先关闭a，再打开b，写出此时产生CO₂反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

6．关于同温同压下、等体积N₂和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等，其中正确的是（　　）

7．某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液稀释到0.01mol/L，下列说法正确的是（　　）

	A．	水的电离程度不变		B．	pH值变大
	C．	稀释过程中，所有离子浓度均变小		D．	稀释过程中Kw逐渐变小

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