实现下列变化时.需克服相同类型作用力的是( )A．二氧化硅和干冰的熔化B．液溴和液汞的气化C．食盐和冰的熔化D．纯碱和烧碱的熔化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	二氧化硅和干冰的熔化		B．	液溴和液汞的气化
	C．	食盐和冰的熔化		D．	纯碱和烧碱的熔化

分析 A、二氧化硅是原子晶体和干冰是分子晶体；
B、溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键；
C、食盐是离子晶体和冰是分子晶体；
D、纯碱和烧碱都是离子晶体．

解答解：A、二氧化硅的熔化克服的共价键和干冰的熔化克服分子间作用力，故不选；
B、溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故不选；
C、食盐的熔化克服的离子键和冰熔化克服分子间作用力，故不选；
D、纯碱和烧碱都是离子晶体熔化都是克服的离子键，故选；
故选D．

点评本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．

练习册系列答案

赢在新课堂随堂小测系列答案

品学双优赢在期末系列答案

优等生测评卷系列答案

世纪百通期末金卷系列答案

期末红100系列答案

冠军练加考课时作业单元期中期末检测系列答案

风向标系列答案

金色阳光AB卷系列答案

高分计划一卷通系列答案

单元测评卷精彩考评七年级下数学延边教育出版社系列答案

相关题目

10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
	B．	向Fe（NO₃）₃溶液中通入足量HI气体：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	C．	向NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	D．	向水玻璃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+H₂O+CO₂═CO₃^2-+H₂SiO₃↓

（1）稀释0.1mol•L^-1氨水时，随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④OH^-的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
①反应所需的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的④曲线（填写序号）．
（4）室温下，向0.1mol•L^-1的盐酸与0.2mol•L^-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③②①（填序号）
①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃
（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-
完成下列问题：在0.1mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是C．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．2c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N_A
	B．	3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
	C．	标准状况下，11.2L SO₃ 中含有2N_A个原子
	D．	用石灰乳完全吸收1 mol Cl₂时，转移电子的数目是2N_A

15．填空题
（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH） B、¹²C₆₀和石墨
C、

      D、³⁵Cl和³⁷Cl
E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是D；     ②互为同系物的是A；
③互为同素异形体的是B； ④互为同分异构体的是C；
⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是E
（2）按下列要求选择适当物质的符号填空：（填序号）
A．MgCl₂　   B．金刚石　   C．NH₄Cl　   D．KNO₃　   E．干冰      F．单质碘晶体
熔化时不需破坏化学键的是①EF，熔化时需破坏共价键的是②B，熔点最高的是③B，熔点最低的是④E．⑤晶体中既有离子键又有共价键的是CD．
（3）请写出下列反应的化学方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：

②淀粉水解：（C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆．

5．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	②			③	④		⑤
3				⑥			⑦
4	⑧						⑨

请按要求回答下列问题．
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑤的原子结构示意图为

．
（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）CH₄．
（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑．
（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入Mg能放出H₂的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	存在较多的Fe³⁺的溶液中：HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	水电离产生的c（OH^-）=1×10^-10 mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
	D．	使甲基橙变红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-

9．下列气体属于无色、无味、有毒的气体是（　　）

6．关于同温同压下、等体积N₂和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等，其中正确的是（　　）