题目内容

14．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．

分析 A．氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，有白烟；
B．聚碳酸酯为可降解塑料，不含导致白色污染；
C．减少二氧化硫、氮氧化物的排放，可减少酸雨发生；
D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应．

解答 解：A．氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，有白烟，则用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气，故A正确；
B．聚碳酸酯为可降解塑料，不含导致白色污染，则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故B正确；
C．减少二氧化硫、氮氧化物的排放，可减少酸雨发生，则大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，故C正确；
D．除了污水时Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、化学与环境为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意三废处理及环境保护，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．按要求书写名称或结构简式：
（1）羟基的电子式；
（2）-C3H7结构简式：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2；
（3）的系统命名为3-甲基戊烷；
（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式；
（5）键线式表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
5．反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（　　）
A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
2．下列叙述错误的是（　　）
A．任何条件下，等物质的量O2的和CO所含的分子数必相等
B．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．CH4的摩尔质量为16g
9．实验过程中，不会产生气体的是（　　）
A．B．C．D．
2．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
  $→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.961 8161微溶于水
环己烯820.810 283难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加         B．冷却后补加C．不需补加         D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶    B．温度计    C．吸滤瓶      D．冷凝管    E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41%         B．50%         C．61%         D．70%
9．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；
（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止防止氧气将产物氧化；
（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g．[M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol]
①如何检验沉淀是否洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净．
②则所制得的产品的纯度为77%．
6．实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是CCl4，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．
酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸．
开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol•L-1
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是bd．

（4）工业上由熔融MgCl2制Mg，写出化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）化学使生活更美好，下列做法不可行的是AF．
A．用活性炭检验软、硬水        B．用食醋除铁锈
C．用小苏打片治疗胃酸过多      D．用生石灰作食品干燥剂
E．乙烯可以作水果催熟剂        F．福尔马林可以作食品保鲜剂．
7．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁具有吸附作用．
②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：将稀HNO3改为H2O2（或O2、O3等）；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥．
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为Fe2O3；溶液的pH对[Fe2（OH）x（SO4）y]n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：pH过小，会抑制Fe3+的水解．

（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐．
①为充分利用原料，试剂X应为KOH．
②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤（可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体．

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