题目内容
化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫 |
| B、氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 |
| C、氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成 |
| D、Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取 |
考点：氨的化学性质,常见化学电源的种类及其工作原理,金属冶炼的一般原理
专题：电化学专题,氮族元素
分析：A、硫在过量的氧气中燃烧只生成二氧化硫；
B、硅太阳能电池为太阳能转化为电能；
C、氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性；
D、AlCl3是共价化合物．
B、硅太阳能电池为太阳能转化为电能；
C、氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性；
D、AlCl3是共价化合物．
解答：
解：A、硫在过量的氧气中燃烧只生成二氧化硫，催化氧化生成三氧化硫，故A 错误；
B、硅太阳能电池为太阳能转化为电能，不是利用原电池原理，故B错误；
C、氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，可以用湿润的红色石蕊变蓝，故C正确；
D、AlCl3是共价化合物，电解三氧化二铝，制取单质铝，故D错误；
故选C．
B、硅太阳能电池为太阳能转化为电能，不是利用原电池原理，故B错误；
C、氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，可以用湿润的红色石蕊变蓝，故C正确；
D、AlCl3是共价化合物，电解三氧化二铝，制取单质铝，故D错误；
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，综合性较强，涉及物质的性质、原电池原理等，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
| A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C、由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1 |
| D、与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |
国家提出经济发展要“又好又快”，要“环境友好和可持续发展”．下列行为违背这一主题的是（ ）
| A、将煤液化或气化并对产品进行综合利用 |
| B、以植物秸秆为原料制生物柴油 |
| C、在高速公路路面大范围地使用融雪剂 |
| D、以“设计绿色化工工艺，提高原子利用率”为目标进行产业换代 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者 |
| C、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降 |
| D、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
在标准状况下，将1.12L由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得溶液的pH=1，则X、Y及其体积比可能是（ ）
| A、H2，Cl2； 1：1 |
| B、NO2，O2；4：1 |
| C、HCl，HBr；1：1 |
| D、Cl2，SO2；1：1 |
某温度时，水的Kw=1.0×10-12．则在该温度时，pH=7的溶液（ ）
| A、呈碱性 | B、呈中性 |
| C、呈酸性 | D、无法确定 |
25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在该温度时，取2mol N2和7mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（ ）
在该温度时，取2mol N2和7mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（ ）
| A、92.4 kJ |
| B、92.4 kJ～184.8 kJ |
| C、小于184.8 kJ |
| D、184.8 kJ |