Question

实验室用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液490mL．
（1）实验步骤：用托盘天平上称取

 

gNaOH，放在烧杯里用适量的蒸馏水使之完全溶解

 

．然后，把所得的溶液通过玻璃棒引流小心地注入

 

mL容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯和容量瓶，把每次洗下来的水都注入容量瓶中．缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到离刻度线处

 

，然后改用

 

滴加蒸馏水，使

 

与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞好，摇匀，即配制成0.1mol/L的NaOH溶液．在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后，

 

（填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥．
（2）下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）
①称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘：

 

．
②容量瓶用水洗净后还残留少量蒸馏水：

 

．
③定容时俯视容量瓶的刻度线：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=cV和m=nM来计算；据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析；容量瓶使用时不需要进行干燥；
（2）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）容量瓶的规格没有490mL，只能用500mL，根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却至室温转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞好，摇匀；容量瓶使用时不需要进行干燥；
故答案为：2.0；冷却至室温；500；1-2cm；胶头滴管；溶液凹液面；不需要；
（2）①称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘，溶质的质量不变，仍然为2.0g，浓度不变，故答案为：无影响；
②若容量瓶用水洗净后还残留少量蒸馏水，溶液的体积不变，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
③定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．