题目内容
某温度时，水的Kw=1.0×10-12．则在该温度时，pH=7的溶液（ ）
| A、呈碱性 | B、呈中性 |
| C、呈酸性 | D、无法确定 |
考点：离子积常数
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：纯水中C（H+）=C（OH-）=
，根据pH=7与纯水的pH比较确定溶液的酸碱性，如果纯水的pH大于7，则该溶液呈酸性，如果等于7，则呈中性，如果小于7，则呈碱性．
| KW |
解答：
解：某温度时，纯水中C（H+）=C（OH-）=
=
mol/L=10-6 mol/L，则纯水的pH为6，溶液的pH=7＞6，则溶液呈碱性，故选A．
| KW |
| 1.0×10-12 |
点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，不能根据溶液的pH判断，为易错点．
练习册系列答案
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化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫 |
| B、氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 |
| C、氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成 |
| D、Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取 |
向三份0．lmol/L NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca（OH）2、NaA1O2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32-浓度的变化依次为（ ）
| A、减小、减小、增大 |
| B、减小、增大、增大 |
| C、增大、减小、减小 |
| D、减小、减小、减小 |
由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是（ ）
| A、高温下可与生石灰发生化合反应 |
| B、熔点高 |
| C、与水作用生成相应的酸 |
| D、与碳共热可发生置换反应 |
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）
3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）
| 催化剂 |
| A、v（B）=0.03 mol?L-1?s-1 |
| B、v（C）=0.06 mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.03 mol?L-1?s-1 |
| D、v（B）=0.045 mol?L-1?s-1 |
反应2A（g）?2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A、加压 | B、减压 |
| C、减少E的浓度 | D、降温 |
将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，则下列有关说法不正确的是（ ）
| A、充电时，阳极的电极反应式为：2Br--2e-=Br2 |
| B、放电时，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| C、放电时，Zn2+ 移向负极 |
| D、电解质溶液不可以用强碱，也不可以用强酸 |
在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法正确的是（ ）
| A、34S原子核内中子数为16 |
| B、在相同条件下1H216O比1H218O更易气化 |
| C、13C和15N原子核内的质子数相差2 |
| D、2H+的酸性比1H+的酸性更强 |