Question

在标准状况下，将1.12L由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得溶液的pH=1，则X、Y及其体积比可能是（　　）

• A、H₂，Cl₂； 1：1
• B、NO₂，O₂；4：1
• C、HCl，HBr；1：1
• D、Cl₂，SO₂；1：1

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：利用代入法，就各选项根据方程式计算是否完全被吸收，并根据溶液的pH=1可知，形成的溶液氢离子浓度为0.1mol/L，据此判断．

解答： 解：A、H₂，Cl₂的混合气体，用水吸收，氢气不能被吸收，混合气体不能全部吸收，故A错误；
B、NO₂与O₂按4：1混合，发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体全部被吸收，1.12L标准状况下该混合气体的物质的量为0.05mol，所以NO₂与O₂分别为0.04mol、0.01mol，由方程式可知生成HNO₃0.04mol，所以溶液中c（H⁺）=0.04mol/L，不是0.1mol/L，故B错误；
C、1.12L标准状况下该混合气体的物质的量为0.05mol，HCl、HBr物质的量分别为：0.025mol、0.025mol，c（H⁺）=

0.05mol

1L

=0.05mol/L，故C错误；
D、Cl₂与SO₂按1：1混合，发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，气体全部被吸收，1.12L标准状况下该混合气体的物质的量为0.05mol，所以Cl₂与SO₂分别为0.025mol、0.025mol，由方程式可知生成HCl0.05mol，生成H₂SO₄0.025mol，所以溶液中c（H⁺）=

0.05mol+0.025mol×2

1L

=0.1mol/L，故D正确；
故选：D．

点评：考查根据方程式的计算、溶液pH值计算，难度中等，关键是对方程式的掌握．