题目内容
25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在该温度时，取2mol N2和7mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（ ）
在该温度时，取2mol N2和7mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（ ）
| A、92.4 kJ |
| B、92.4 kJ～184.8 kJ |
| C、小于184.8 kJ |
| D、184.8 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的2molN2和7molH2放在一密闭容器中，不能生成4molNH3．
解答：
解：热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，
由于该反应是可逆反应，加入2molN2和7molH2不可能完全反应，生成的氨气小于4mol，则放出的热量总是小于184.8 kJ，
故选：C．
由于该反应是可逆反应，加入2molN2和7molH2不可能完全反应，生成的氨气小于4mol，则放出的热量总是小于184.8 kJ，
故选：C．
点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．
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