题目内容

下列有关有机化合物的叙述正确的是（　　）
A、进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒
B、卤代烃C4H8Cl2有四种同分异构体
C、甲烷是天然气的主要成分，能发生加成反应
D、用驴皮熬制成的胶（阿胶）是一种天然橡胶，属于天然高分子化合物
考点：有机化学反应的综合应用
专题：有机反应
分析：A、重金属盐可使蛋白质变性，使蛋白质失去活性；
B、C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定；
C、甲烷中不含有不饱和键，不能发生加成反应；
D、阿胶的主要成分是蛋白质，橡胶属于烃．
解答： 解：A、重金属盐可使蛋白质变性，使蛋白质失去活性，会使人中毒，故A正确；
B、C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定，共有9种同分异构体，故B错误；
C、甲烷中不含有不饱和键，不能发生加成反应，故C错误；
D、阿胶的主要成分是蛋白质，橡胶属于烃类，故D错误，故选A．
点评：本题主要考查的是烷烃的性质、同分异构体书写、蛋白质的组成等，难度不大，注意总结．
练习册系列答案
相关题目
在下列反应中，水仅作还原剂的是（　　）
A、Na2O+H2O=2NaOH
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、C+H2O=CO+H2
D、2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：NH2+CHC3OOH?-H2O
实验参数：
名称性状密度/（g/cm3）沸点/℃溶解性
苯胺无色油状液体，有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等
乙酸无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚
实验装置：（见图）
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离．
实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出．
步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率．
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是
 
．
a．25mL      b．50mL       c．150mL          d．200mL
（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是
 
．
（3）步骤1加热可用
 
（填“水浴”或“油浴”）．
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是
 
．
a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗  d．用酒精洗
（5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，
 
，再将滤液冷却结晶．
（6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g?mol-1、60g?mol-1、135g?mol-1．则乙酰苯胺的产率是
 
．
用于配制香辛樱桃、杏和蜂蜜等香料的“对香豆酸“（以M表示）其结构简式为

回答下列问题：
（1）写出M的分子式：
 
；
（2）下列关于M的说法不正确的是：
 
；
A．液态M加入金属钠有H2生成
B．能发生加成、取代、银镜反应
C．1molM分子最多能与5mol氢气反应
D．加FeCl3，溶液显特征颜色
（3）丁是M的同分异构体，可通过图转化关系制得：

①甲→乙的反应类型是
 
；
②乙分子中所含官能团名称
 
；
③丙→丁反应的化学方程式
 
；
（4）有机物戊为M的同分异构体，且知戊有如下特点：
①其苯环上含有两个对位的取代基
②能与NaHCO3溶液反应放出气体
③能发生银镜反应
请写出戊的结构简式：
 
（任写一个即可）．
天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为KNO3+S+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）．
①反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
 
； CO2的电子式为
 
；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一；取适鼙黑火药溶于水，过滤，在所得滤液中加入一定量的稀硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片微热，发现在铜片上产生气泡，写出在试管内发生反应的离子方程式：
 
；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加适量水溶解．．写出检验此溶液中含有K+的实验操作和现象：
 
：
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵（NH4C1O4）、铝粉复合推进剂．高氯酸铵水溶液呈酸性的原因是．
 
；（用离子方程式表示）
（3）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等：可燃物有肼（N2H4）、液氢等．写出与肼（N2H4）电子数相等，常温下呈液态的一种无机化合物的化学式：
 
，并举例说明其一种用途：
 
；
（4）以上火箭推进剂一般都含有氮元素．现有一种含氮化合物组成为N4H4，它是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1，与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物在水溶液中的电离方程式：
 
．
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）如图中有一个反应是德国化学家哈伯进行过的实验，农业生产是该反应最大的应用领域．该反应的△H＜O，则该反应的△S
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3
①C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）K3；
则K1、K2、K3之间的关系是
 
．
（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成=甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1
①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
 
  （填字母代号）．
a．降低温度  b．缩小容器体积  c．加入催化剂  d．增加H2的浓度e．分离出二甲醚
②已知：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1某些化学键的键能数据如下表
化学键C-HH-OH-HC-OC=O
键能/KJ mol-1413463436358802
CO中的C与O之间为叁键连接，则CO中碳氧叁键的键能是
 
kJ?mol-1．
（4）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
已知在280℃，体积不变的密闭容器中进行上述反应，t2时达到平衡，各组分起始和平衡浓度见下表．
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
起始浓度/mol?L-12.000.500
平衡浓度/mol?L-1c11.00c2
①表中c1=
 
．在t2min内平均反应速率v（H2O）=
 
．
②若在400℃，相同的密闭容器中进行上述反应，请在F图中画出CH3OCH3浓度随时问变化的关系图．
下列说法正确的是（　　）
A、相同条件下，结合质子的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞＞HCO3-＞CH3COO-
B、
如图表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变
D、恒容密闭容器中进行的反应A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
β-拉帕醌（β-lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：
回答下列问题：
（l）绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用、实现零排放．上述反应符合绿色化学要求的是
 
  （选壤：“A→B”、“B→C”、“D→E“、“E→F”）．
（2）E在一定条件下可以发生选择性加氢，生成物结构简式如图所示，写出此有机物分子中含有的官能团名称：
 
．
（3）已知X的分子式为C5H9C1，则D→E的反应类型为
 
：
X的结构简式为
 
．
（4）写出“B→C”的化学反应方程式：
 
．
（5）化合物B的同分异构体有很多种，写出含有结构且能水解的所有同分异构体的结构简式：
 
．
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （　　）
A、该合金中nCu：nMg=2：1
B、合金完全溶解时，溶液中C（H+）=8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）
C、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D、得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL．

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