题目内容
下列说法正确的是（ ）
A、相同条件下，结合质子的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞ ＞HCO3-＞CH3COO- |
B、 如图表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 |
| C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变 |
| D、恒容密闭容器中进行的反应A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子；
B、物质的量浓度和体积相同的盐酸和醋酸中，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子；
C、使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，温度不变平衡常数保持不变；
D、在体积不变的情况下，充入一定量的A气体，相当于增大压强．
B、物质的量浓度和体积相同的盐酸和醋酸中，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子；
C、使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，温度不变平衡常数保持不变；
D、在体积不变的情况下，充入一定量的A气体，相当于增大压强．
解答：
解：A、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，酸性由强到弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，所以结合质子的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞＞HCO3-＞CH3COO-，故A正确；
B、用0.1mol/LNaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，即其中实线表示的是滴定醋酸的曲线，故B错误；
C、使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，温度不变平衡常数保持不变，故C错误；
D、在体积不变的情况下，充入一定量的A气体，相当于增大压强，平衡逆向移动，A的转化率将减小，故D错误；
故选A．
＞HCO3-＞CH3COO-，故A正确；B、用0.1mol/LNaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，即其中实线表示的是滴定醋酸的曲线，故B错误；
C、使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，温度不变平衡常数保持不变，故C错误；
D、在体积不变的情况下，充入一定量的A气体，相当于增大压强，平衡逆向移动，A的转化率将减小，故D错误；
故选A．
点评：本题是一道有关酸性的比较、滴定知识和平衡移动的综合题目，可以根据已有知识来解答，题目难度中等．
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