Question

10．表为短周期元素的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题．

①
			②	③	④
⑤		⑥	⑦			⑧

（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃或（H₄SiO₄）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（4）由①和④组成的元素质重比为1：8的化合物的电子式是．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl元素，
（1）⑦为Si，原子序数为14，位于周期表中第三周期、ⅣA族；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小；
（4）①和④分别为H、O元素，二者质重比为1：8时形成的化合物为水；
（5）⑥单质为Al，⑤的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl元素，
（1）⑦为Si，其原子序数为14，原子核外电子总数为14，最外层含有4 电子，其位于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）②为C、③为N、⑦为Si，非金属性N＞C＞Si，则最高价氧化物对应水合物的酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃或（H₄SiO₄），
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃或（H₄SiO₄）；
（3）④、⑤、⑥对应离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，三种离子的电子层相同，离子的核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）①和④分别为H、O元素，二者质重比为1：8时形成的化合物为水，水分子为共价化合物，其电子式为，
故答案为：；
（5）⑥单质为Al，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．