Question

6．如表所示的是元素周期表中一部分，表中所列出的字母分别代表着某一化学元素．根据下表中所列元素回答下列中的问题．

（1）最活泼非金属元素名称是氟；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO₄；
（2）元素m的原子结构示意图为
（3）元素k在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，k³⁺的检验方法取含有Fe³⁺的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血红色．
（4）l有两种氧化物A，B，其中A高温下可分解，方程式为4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，现象为黑色物质变为砖红色，一定质量的A，B混合物加热至质量不在变化，固体质量减少了48克，则混合物中A的物质的量为6mol
（5）c、e、f、i的简单离子的半径由大到小的顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）；
g、b、i的氢化物稳定性由大到小的顺序为HCl＞CH₄＞SiH₄（填化学式）．
（6）e的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为C，c为O，d为F，e为Na，f为Al，g为Si，h为P，i为Cl，j为K，k为Fe，l为Cu，m为Xe；
（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物对应的水化物酸性最强是高氯酸；
（2）m为Xe，原子核外有5个电子层，各层电子数为2、8、18、18、8；
（3）由元素位置可知，元素k在周期表的位置是：第四周期第Ⅷ族，用KSN溶液检验Fe³⁺；
（4）Cu的两种氧化物为CuO、Cu₂O，Cu₂O中Cu的3d轨道为全满状态，较稳定，高温下CuO可以分解生成Cu₂O，会有氧气生成，结合差量法计算混合物中CuO的质量，进而计算其物质的量；
（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（6）e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为C，c为O，d为F，e为Na，f为Al，g为Si，h为P，i为Cl，j为K，k为Fe，l为Cu，m为Xe；
（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素正确氟元素非金属性最强，F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物对应的水化物酸性最强是HClO₄，
故答案为：氟；HClO₄；
（2）m为Xe，原子核外有5个电子层，各层电子数为2、8、18、18、8，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）由元素位置可知，元素k在周期表的位置是：第四周期第Ⅷ族，用检验Fe³⁺方法：取含有Fe³⁺的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血红色，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；取含有Fe³⁺的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血红色；
（4）Cu的两种氧化物为CuO、Cu₂O，Cu₂O中Cu的3d轨道为全满状态，较稳定，高温下CuO可以分解生成Cu₂O，会有氧气生成，反应方程式为：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，现象是：黑色物质变为砖红色，
设混合物中CuO的质量为xg，则：
4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑   质量减少
4×80                     32
xg                       48g
所以4×80：32=xg：48g
解得x=480g，
故CuO的物质的量为$\frac{480g}{80g/mol}$=6mol，
故答案为：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑；黑色物质变为砖红色；6mol；
（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
非金属性Cl＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞CH₄＞SiH₄，
故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HCl＞CH₄＞SiH₄；
（6）e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，反应离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，题目综合性较强，涉及知识点较多，是对学生综合能力的考查，注意对基础知识的理解掌握．