已知下列元素原子的最外层电子排布式.其中不能表示该元素一定为主族元素的是( )A．3s2 3p3B．4s2C．4s2 4p1D．3s2 3p5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（　　）

A．

3s² 3p³

B．

4s²

C．

4s² 4p¹

D．

3s² 3p⁵

分析主族元素外围电子排布为ns^x或ns²np^x，但1s²为He，为零族元素，最外层电子数为的4s²元素可能为过渡元素，据此进行判断．

解答解：A．最外层电子排布式为3s²3p³，处于第三周期ⅤA族，故A不选；
B．最外层电子数为的4s²元素可能为Ca或部分过渡元素，故B选；
C．最外层电子排布式为4s²4p¹，处于第四周期ⅢA族，故C不选；
D．最外层电子排布式为3s²3p⁵，处于第三周期ⅦA族，故D不选；
故选B．

点评本题考查原子结构与位置关系，题目难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布，明确原子核外电子排布规律为解答关键．

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6．如表所示的是元素周期表中一部分，表中所列出的字母分别代表着某一化学元素．根据下表中所列元素回答下列中的问题．

（1）最活泼非金属元素名称是氟；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO₄；
（2）元素m的原子结构示意图为

（3）元素k在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，k³⁺的检验方法取含有Fe³⁺的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血红色．
（4）l有两种氧化物A，B，其中A高温下可分解，方程式为4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，现象为黑色物质变为砖红色，一定质量的A，B混合物加热至质量不在变化，固体质量减少了48克，则混合物中A的物质的量为6mol
（5）c、e、f、i的简单离子的半径由大到小的顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）；
g、b、i的氢化物稳定性由大到小的顺序为HCl＞CH₄＞SiH₄（填化学式）．
（6）e的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

7．下列有关海水综合利用的说法不正确的是（　　）

	A．	海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
	B．	海水晒盐的过程中只发生了物理变化
	C．	从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂
	D．	海水中金元素总储量很大，适合于大规模工业开采

4．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18gD₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢离子数目为N_A
	C．	标准状况下，22.4LSO₃所含有的分子数目为N_A
	D．	过氧化钠与水反应时生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

11．下列两种气体的分子数一定不相等的是（　　）

	A．	质量相等密度不等的N₂和C₂H₄		B．	等体积等密度的CO和C₂H₄
	C．	等温、等压，等体积的O₂和N₂		D．	常温常压下，等质量的NO和CO

1．W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺（用化学符号表示），G的离子结构示意图：

．
（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是H₂O（填化学式），原因是O的非金属性大于S．
（3）Z₂Y₂的电子式为

，ZW与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．
（4）X₂W₄可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X₂W₄、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂↑+4H₂O，指出电解质溶液中OH^-离子向负极移动．

8．下列两种物质发生反应 ①Na和O₂ ②NaAlO₂溶液与盐酸 ③水玻璃与CO₂ ④Fe与Cl₂ ⑤FeI₂溶液和Cl₂，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）

5．下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦		⑨
3	①	③	⑤					⑩
4	②	④					⑧

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为

（2）元素⑧的名称为溴，其最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO₄
（3）用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程

（4）非金属性最强的元素是F（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是K （填元素符号）；元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键，它的电子式是

（5）①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）
（6）元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应，其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H⁺和OH^-离子重新组合，生成新的物质，写出该反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

6．如图所示，电极a与b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）

	A．	电极a表面呈红色
	B．	电极b作阳极
	C．	电子由电源的正极沿导线流向电极a
	D．	当电路中通过0.2mol电子时，理论上b电极质量增加6.4g