Question

16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
• B． 20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml0.1mol/L  HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：C（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）+c（OH^-）
• D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性；
B.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后反应：CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反应后得到溶液中含有CH₃COOH，CH₃COONa，NaCl，溶液呈酸性，说明氢氧根离子浓度大于氢根离子浓度；
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），c（Cl^-）＜c（NH₄⁺ ）；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠，溶液中存在质子守恒．

解答 解：A.0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ），故A错误；
B.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后反应：CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反应后得到溶液中含有CH₃COOH，CH₃COONa，NaCl，溶液的酸性是醋酸电离导致的，而醋酸的电离很有限（0.1mol/L的醋酸，大于5%电离），因而C（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子，氨水过量，溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），c（Cl^-）＜c（NH₄⁺ ），c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺ ）+c（OH^-），故C错误；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠，溶液中存在质子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、酸碱反应后溶液酸碱性的判断、弱电解质电离平衡的影响因素等知识点，掌握基础是解题关键．