Question

18．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．（用分子时表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式NaOH．
（4）④和⑤形成的一种化合物能与水发生化合反应，则该化合物电子式为．
（5）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂        b．FeCl₃           c．Na₂SO₃              d．KMnO₄
（6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）由H、O、Na、Cl元素中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠、过氧化钠等；
（4）④和⑤形成的一种化合物能与水发生化合反应，该化合物为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成；
（5）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应；
（6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）由H、O、Na、Cl元素中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠、过氧化钠等，故答案为：NaOH；
（4）④和⑤形成的一种化合物能与水发生化合反应，该化合物为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab；
（6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与周期律的综合应用、常用化学用语、元素化合物性质等，难度不大，掌握元素周期表的结构推断元素是关键，注意基础知识的理解掌握．