题目内容
17．写出相应的 方程式（1）制“84”消毒液的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
（2）实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑?+4H2O．
分析 （1）“84”消毒液（主要成分是NaClO），氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水；
（2）实验室制氯气用二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应，二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．
解答 解：（1）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；
（2）二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评 本题考查了物质性质的应用，主要是化学方程式、离子方程式书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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4．CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不平面结构，理由是（ ）
| A． | CH3Cl只存在一种空间结构 | |
| B． | CH2Cl2只存在一种空间结构 | |
| C． | CHCl3只存在一种空间结构 | |
| D． | CH4的四个价键的键角和键长都相等 |
8．某烃的结构简式为：
，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ）
，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ）| A． | 4，3，6 | B． | 4，3，8 | C． | 2，5，4 | D． | 4，4，6 |
，该物质所含有的微粒间作用力的类型为离子键、共价键．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应 | |
| B． | 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同 | |
| C． | 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 | |
| D． | 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色 |
2．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
| A． | 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 | B． | 原子半径大小：Al＞P＞N | ||
| C． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | D． | 金属性强弱：Na＞Mg＞Al |
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
7．下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）
| A． | 海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用 | |
| B． | 海水晒盐的过程中只发生了物理变化 | |
| C． | 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 | |
| D． | 海水中金元素总储量很大，适合于大规模工业开采 |