Question

15．按要求填空：
（1）写出下列微粒的电子式：
N₂ 四氯化碳CO₂    HClO氯化铵  Na₂O₂
（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：
（3）下列物质属于离子晶体③⑤，属于分子晶体的是②⑦，原子 晶体①⑧．
①金刚石   ②干冰      ③氯化钠    ④铜    ⑤氢氧化钠     ⑥铁⑦碘   ⑧水晶．

Answer 1

分析 （1）首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；
若是离子化合物，其电子式 由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况；
（2）质子数-质量数-中子数；
（3）离子晶体：由阴阳离子按照一定的比例通过离子键集合而成的晶体，强碱、活泼金属氧化物、大多数的盐属于离子晶体；
分子晶体；分子间以范德华力相互结合形成的晶体，大多数非金属单质及其形成的化合物．

解答 解：（1）氮气分子中两个氮原子共用3对电子，电子式为：；
CCl₄是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl₄电子式为；
CO₂是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为；
HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：；
氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；
Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺离子和O^2-离子构成，Na₂O₂的电子式为，故答案为：；；；；；；
（2）质子数-质量数-中子数=23-12=11，是钠元素，钠原子结构示意图，故答案为：；
（3）根据概念判断：④是金属，属于金属晶体；
②⑦都是由分子通过分子间作用力构成的晶体，属于分子晶体；①金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的原子晶体，⑧二氧化硅是有硅原子和氧原子通过共价键结合成的原子晶体；③氯化钠和⑤氢氧化钠都是由阴阳离子通过离子键结合成的离子晶体，
故答案为：③⑤；②⑦；①⑧．

点评 本题考查了电子式、原子结构示意图的书写以及晶体类型的判断，题目难度中等，试题题量较大，充分考查了学生对书写知识的掌握情况，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．