题目内容

4．测定胆矾晶体（CuSO4•nH2O）里结晶水的n值时，出现下列三种情况：
①晶体中含有受热不分解的杂质；
②晶体尚带蓝色，即停止加热；
③加热过程中，晶体有部分爆溅飞出坩埚．
其中能使实验结果n值偏低的是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．①②③

分析 ①晶体中含有受热不分解的杂质，会导致加热前后固体质量减少偏少；
②晶体尚带蓝色，即停止加热，会导致加热前后固体质量减少偏少；
③加热过程中，晶体有部分爆溅飞出坩埚，会导致加热前后固体质量减少偏多．

解答 解：①晶体中含有受热不分解的杂质，会导致加热前后固体质量减少偏少，固体减少的质量以结晶水计算，导致结晶水的量偏少，所以测定的n值偏低，故正确；
②晶体尚带蓝色，即停止加热，会导致加热前后固体质量减少偏少，固体减少的质量以结晶水计算，导致结晶水的量偏少，所以测定的n值偏低，故正确；
③加热过程中，晶体有部分爆溅飞出坩埚，会导致加热前后固体质量减少偏多，固体减少的质量以结晶水计算，导致结晶水的量偏多，所以测定的n值偏高，故错误；
故选A．

点评 本题以结晶水测定为载体考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，知道反应前后固体质量减少量与结晶水的关系，注意③中如果有药品溅出，必须重做实验．

练习册系列答案
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14．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为1.6mol/L，C的平均反应速率为0.08mol/（L•s），当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态否．
15．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气在一定温度下作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如下图）制取少量纯净的无水氯化铝．

试回答以下问题：
（1）盛放浓盐酸仪器名称分液漏斗装置A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，应将A中产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸的装置
（3）进行实验时，应先点燃A（填写字母，下同）处的酒精灯
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是AlCl3易升华
（5）简要回答装置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解（两点）
12．化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
（1）Ⅱ、Ⅳ装置可盛放的试剂是ⅡB；ⅣD
（将下列有关试剂的序号填入上面空格内）．
A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红褪色．
（3）使用装置Ⅱ的目的是除去混合气体中剩余的SO2，
写出发生在装置Ⅱ中的离子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．
（4）使用装置Ⅲ的目的是检验SO2是否除尽．
（5）确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．
19．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：

（1）写出实验室制备乙烯反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将浓硫酸慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度迅速（选填缓慢或迅速）升高到170℃，圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→A→B→E→C→D．（各装置限用一次）
（3）当C中观察到溶液褪色时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中有浅黄色沉淀生成，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．
9．某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下．回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可）用作肥料，写出利用该流程制备（NH4）2SO4的总化学方程：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）a和b分别是B（填序号）．
A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2
C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2
（3）上述流程中，可以循环使用的物质有CO2、NH3（写化学式）．
（4）从滤液中获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是ABD．
A．提供制备所需的氮元素   B．增大CO32-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂　　　   D．生产1mol （NH4）2SO4，至少消耗2mol NH3．
16．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反应物和产物的相关数据如表：
相对分子质量沸点/℃密度/（g/cm3）水中的溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不容
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加正丁醇．
（2）加热A前，需先从b （填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应上 （填“上”或“下”）口倒出．
（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集D （填选项字母）左右的馏分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
（6）本实验中，正丁醚的产率为34% （精确到1%）．
13．反应N2+3H2?2NH3在固定容积的密闭容器中进行并达到平衡状态，此时，c（N2）=3.5mol/L，c（H2）=11mol/L，c（NH3）=5mol/L．
求：（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
（2）N2和H2的起始浓度是多少？
（3）N2的转化率是多少？
（4）平衡时的压强与开始时的压强比是多少？
14．若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
t/s05001000
c（N2O5）　mol/L5.003.252.48
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s内N2O5的分解速率为：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．

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