Question

14．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为1.6mol/L，C的平均反应速率为0.08mol/（L•s），当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态否．

Answer 1

分析 A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），可知10s时反应的A的物质的量为0.12mol/（L•s）×10s×2L=2.4mol，结合反应的化学方程式可知消耗B的物质的量，并计算C的浓度，达平衡时，各物质的浓度不变，但不一定相等，以此解答该题．

解答 解：A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则v（C）=$\frac{2}{3}$v（A）=0.08mol/（L•s），
可知10s时反应的A的物质的量为0.12mol/（L•s）×10s×2L=2.4mol，
                    3A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol） 4            4               0
转化（mol） 2.4         0.8           1.6
平衡（mol）1.6          3.2           1.6
则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为$\frac{3.2mol}{2L}$=1.6mol/L，
当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，不能说明各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，
故答案为：1.6mol/L；0.08mol/（L•s）；否．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握三段式法的利用以及相关物理量的计算，把握相关计算公式，难度不大．