题目内容

12．化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
（1）Ⅱ、Ⅳ装置可盛放的试剂是ⅡB；ⅣD
（将下列有关试剂的序号填入上面空格内）．
A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红褪色．
（3）使用装置Ⅱ的目的是除去混合气体中剩余的SO2，
写出发生在装置Ⅱ中的离子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．
（4）使用装置Ⅲ的目的是检验SO2是否除尽．
（5）确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

分析 二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，以此解答该题．

解答 解：二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
（1）装置Ⅰ中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的Ⅱ除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的Ⅲ确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的Ⅳ检验乙烯的存在；
故答案为：B；D；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
故答案为：Ⅰ中品红褪色；
（3）装置Ⅱ用来除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O；
故答案为：除去混合气体中剩余的SO2；SO2+2OH-═SO32-+H2O；
（4）装置Ⅲ检验SO2是否被除尽，防止干扰乙烯的性质实验，
故答案为：检验 SO2 是否被除尽；
（5）装置Ⅲ中的品红溶液不退色可以排除二氧化硫的干扰，若装置Ⅳ中的酸性KMnO4溶液退色，可证明乙烯的存在．
故答案为：Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

点评 本题考查物质的性质实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目着重考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，熟悉二氧化硫、乙烯的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，气体检验的顺序，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）下列有关说法正确的是AC
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
（2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是生成等量的硫酸铜时需要硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境（答两点）
②在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
④将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为2mol/L．
3．用”＞”、”＜”填写下表
第一电离能电负性晶格能沸点
O＜NCl＜FNaCl＜CaOHF＞HCl
20．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
（1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃，其最主要目的是D．
A．引发反应    B．加快反应速度     C．防止乙醇挥发     D．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入C （填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
A．水    B．浓硫酸       C．氢氧化钠溶液      D．饱和碳酸氢钠溶液
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去．
A．水    B．氢氧化钠溶液    C．碘化钠溶液    D．乙醇
（6）装置B的作用有两个，分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和防止倒吸．
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏法的方法除去．
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
（9）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．
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A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．Si、P、HD．O、S、Cl
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